2014学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高二化学联考问卷


2014 学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高二年级 化学学科试题卷
永嘉中学 徐长青

命题审校人:严州中学(新)诸葛晓平

考生须知: 1.本卷满分 100 分,考试时间 90 分钟; 2.答题前,在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名,座位号写在指定位置; 3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效; 4.考试结束后,只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Si-28,P-31,S-32,Fe-56,Cu-64

一、选择题(每题只有一个答案符合题意,每小题 2 分,共 40 分)
1、碳铵(NH4HCO3)是一种常见氮肥,适用于各种土壤,其水溶液显碱性,其属于( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2、下列反应中,属于放热反应的是( ) ① NaOH 溶液中加入盐酸 ② C 与 CO2 反应生成 CO ③ 铝热反应 ④ 由氯酸钾制 O2 A.① ② B.② ③ C.① ③ D.① ④ 3、下列说法正确的是( ) A.可以用量热计测定所有反应的反应热 B.碱性锌锰干电池不能再放电时,充电后可再次使用 C.分光光度计通过溶液颜色分析反应物(或生成物)浓度变化,从而确定化学反应速率 D.平衡常数表示可逆反应的进行程度,其值随反应温度和起始浓度的变化而变化 4、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今 3 000 年 以前,就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确 的是( ) ... A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土 B.玻璃在加热熔化时没有固定的熔点 C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D.盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞 5、反应 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0 达到平衡后,下列措施:① 升温;② 恒容通入 He;③ 增加 COCl2 的浓度;④ 减压;⑤ 加催化剂;⑥ 恒压通入 He。能提高 COCl2 转化率的 是( ) A.① ② ④ B.① ④ ⑥ C.② ③ ⑥ D.③ ⑤ ⑥ 6、已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ):H-H akJ,Cl-Cl bkJ,H-Cl ckJ,则由 H2 与 Cl2 反应生成 1molHCl 放出的能量为( ) A.(c-a-b)kJ B.(2c-a-b)/2 kJ C.(2c-a-b)kJ D.(a+b-c)kJ 7、 碳与浓硫酸反应产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡 溶液的洗气瓶中(如右图),下列有关说法正确的是( ) A.集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C.集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡 D.在 Z 导管口有红棕色气体出现 8、 反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)在 800 K 达平衡时, 分别改变下列条件, K 值发生变化的是 ( A.将反应温度升高至 1000 K B.加入适当的催化剂 C.将容器体积增加至原来的 2 倍 D.增大碘蒸气的浓度
1



9、恒温、恒容条件下,下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是( ) A.v 正(N2)=2v 逆(NH3) B.N2 和 H2 的转化率相等 C.混合气体的密度不变 D.反应释放(吸收)的热量保持不变 10、下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是( ) .. A.实验室可用浓氨水与 NaOH 固体制备氨气 B.常用饱和食盐水来除去氯气中混有的氯化氢气体 C.反应 2NO2(g) N2O4(g);△ H < 0,达平衡后,升高温度,体系颜色变深 D.对于 2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 11、下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( ) + 3+ - A.过量的铁粉投入稀硝酸中:Fe+4H +NO3 =Fe +NO↑+2H2O B.铜作电极电解饱和食盐水:2H2O+2Cl- 通电 H2↑+Cl2↑+2OH- C.NH4HCO3 与过量的 NaOH 溶液混合加热:NH4++OH-=NH3↑+H2O D.氢氟酸腐蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 12、下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( ) A.HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、 H2SO4 C.NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D.NaCl、 H2SO4、 Ba(OH)2 13、下列说法不正确 的是 ... A.在稀溶液中:H (aq)+OH (aq)=H2O(l);ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含 0.5mol H2SO4 的浓 硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量等于 57.3 kJ B.氢气的标准燃烧热为-285.8kJ· mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ· mol-1 C.绝大多数的放热反应都能自发进行,且反应热越大,反应进行得越完全 D.反应中加入催化剂或升温,均增加活化分子百分数,从而加快反应速率 14、 一定条件下, 3 mol A(g)与 3 mol B(g)在体积为 2L 的恒容密闭容器中发生如下化学反应: A(g)+3B(g) 2C(g),则下列示意图合理的是
+ -

15、下图有关电化学的示意图正确的是(



A

B

C

D

2

16、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。 实验时 C 中粉末逐渐变为红色,D 中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( ) A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶ 3 B.装置 B 中加入的物质可以是碱石灰或五氧化二磷 C.装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D.为防止装置 D 中发生倒吸,可以改用向下排空气法收集氮气

17、被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其 另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为: Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是 A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当 0.l mol Zn 完全反应时,流经电解质溶液的电子个数为 1.204× l023 D.电池正极反应式为: 2MnO2 + 2H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH18、用 CO 合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △ H<0, 按照相同的物质的量投料, 测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所 a T1 示。下列说法不正确 的是 ( ) CO ... A.温度:T1 < T2 < T3 B.正反应速率:v(a)<v(c),v(b)>v(d) C.平衡常数:K(a)>K(b),K(c)=K(d) D.平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d) 19、下列各表述与示意图一致的是( )
的 平 衡 转 化 率 % b T2 T3 d 0.5 c 1.0 P/104kPa

A.图① 表示反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g) △ H<0,升高温度,同时加压对反应速率的影响 B.图② 表示反应 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △ H<0,升高温度对正逆反应速率的影响 C.图③ 表示催化剂对化学反应的影响,加入催化剂会使反应热降低,从而加快该反应速率 D.图④ 表示 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)△ H<0 在相同时间测定的甲醇的体积分 数 φ(CH3OH)与反应温度 T 的关系(其他条件不变) 20、磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物(P2O3 和 P2O5)。3.1 g 的单质磷(P)在 3.2 g 氧气中燃烧, 至反应物耗尽, 并放出 X kJ 热量。 已知磷完全燃烧指磷元素转化为 P2O5。 已知单质磷的燃烧热为-Y kJ/mol(Y>0),则 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的反应热 △ H 为( ) A. -(Y-20X) kJ/mol B. -(20X- Y)kJ/mol C. -(Y-10X) kJ/mol D. -(10X-Y) kJ/mol
3

二、填空题(本大题共 3 小题,共 37 分)
21、(12 分)(1)肼(N2H4)又称联氨,可用作火箭燃料。已知 32.0g 气态肼在氧气中完 全燃烧生成氮气和水蒸气, 放出热量 534kJ, 则该燃烧反应的热化学方程式是 (2)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) 2NO2(g) N2O4(g) ;△ H=-67.7kJ· mol
-1





;△ H=-52.7kJ· mol-1 _;

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式: ___ ▲ (3)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液。 肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 (4)右图是一个电化学装置示意图。 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,反应一段时间后,向烧杯 中加入 9.8g Cu(OH)2 固体,溶液恢复到原来的浓度,则电路中转移的电子数 为 ▲ ▲ 。则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为 20%) ▲ 。 ▲ 。

(5)传统制备肼的方法,是以 NaClO 氧化 NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 22、(12 分)一定条件下,SO2 和 O2 发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△ H<0 ▲ (用文

(1)某温度下,0.20 molSO2(g)和 0.10 molO2(g)放入容积为 2L 的恒容密闭容器中, 反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图 1 所示,从 10~20min,v(SO2) = mol·L-1·min-1; (2)据图判断,反应进行至 25min 时,曲线发生变化的原因是 字表达);10min 到 20min 的曲线变化的原因可能是 A.加了催化剂 B.缩小容器体积 ▲ C.降低温度 (3) 该温度下, 化学平衡常数 K= ▲ ▲ (填写编号); D.增加 SO3 的物质的量 ▲ 。

, 若在 10L 密闭容器中加 xmolSO2(g)、

0.4molO2 和 0.8molSO3(g),要使反应向正方向进行,则 x 的取值范围是

物质的量(mol) 0.20
SO2 SO2

SO2转化率(%) 80

0.10

60
O2 O2

40 20 0 10 20 30 40 50 60 70 图2

SO3

0

SO3

5 10 15 20 25 30 35 40 45 t/min 图1

t/min

(4)SO2 的转化率在起始温度 T1=673K 下随反应时间(t)的变化如图 2,其他条件不变, 仅改变起始温度为 T2=723K,在图 2 中画出温度 T2 下 SO2 的转化率随反应时间变化的 预期结果示意图。

4

23、(13 分)NH3 经一系列反应可以得到 HNO3 和 NH4NO3,如下图所示。

(1)Ⅰ 中,NH3 和 O2 在催化剂作用下反应,其化学方程式是___________▲___________。 (2)Ⅱ 中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得 NO 的平衡转化率 在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如右图)。 ① 比较 P1、P2 的大小关系:P1__▲__P2(填“>”或“=”或“<”)。 ② 随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是___▲__(填“增大” “减小”或“不变”)。 ③该反应在 ▲ (填“较高”或“较低”)温度有利于自发。 (3)Ⅲ 中,降低温度,将 NO2(g)转化为 N2O4(l),再制备浓硝酸。 ① 已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 ; 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 ; (2)图 下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)____▲___。
能 2NO2(g) 量 H2 能 2NO2(g) 量 H1 N2O4(g) N2O4(l) A 反应过程 B H1 N2O4(l) H2 N2O4(l) N2O4(g) 反应过程 能 量 H2 2NO2(g) C 反应过程 N2O4(g) H1

② N2O4 与 O2、H2O 化合的化学方程式是 _______________▲______________________。 (4)Ⅳ 中,电解 NO 制备 NH4NO3,其工作原理如右上图所示。 为使电解产物全部转化为 NH4NO3,需补充 A。 A 是___▲___,说明理由:____________▲_______________。

(4)图

三、实验题(本大题共 2 小题,共 17 分)
24、(11 分)某同学利用右图装置实现铜与浓、稀硝酸反应,过程如下: Ⅰ 、取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈(主要成分是 Cu2(OH)2CO3) Ⅱ 、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状 Ⅲ 、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂 (1)过程Ⅰ 发生反应的离子方程式是 (2)过程Ⅱ 将铜丝做成螺旋状的目的是 (3)过程Ⅲ 的后续操作如下: ① 为使浓硝酸与铜丝接触,操作是 ▲ 。当红棕色气体较多时,轻抽注射 ▲ 。 器使反应停止, 关闭 a, 取下注射器。 生成红棕色气体的化学方程式是 ▲ ▲ ; ;

② 控制 b 和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭 b 打开 a,可见无色气体。稀硝酸 充满 玻璃管的实验目的是 ▲ 。 ..
5

(4)将 3 支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的 3 只烧杯中, 发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示: 实验编号 1 2 3 查阅资料: a.NO2 与水反应的实际过程为:2NO2+H2O==HNO2+HNO3 3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O b.HNO2 不稳定。 产生上述现象的原因是 ▲ 。 25、(6 分)氧化剂 H2O2 反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越 多的关注。 某实验小组以 H2O2 分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。 在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 反应物 10 mL 2% H2O2 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH 溶液 催化剂 无 无 1 mL 0.1 mol· L 1FeCl3 溶液


水温/0C 25 50 0

液面上升高度 超过试管 2/3 不足试管 2/3 液面上升超过实验 1

1 mL 0.1 mol· L 1FeCl3 溶液


1 mL 0.1 mol· L 1FeCl3 溶液


(1)实验① 和② 的目的是____ ▲ ____。 同学们进行实验①和②时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下 H2O2 稳定,不易分解。为了达到实验目的, 你对原实验方案的改进方法是 ____ ▲ ____(填一种即可)。 (2)实验③ ④ ⑤ 中,测得生成氧气的体积随时间变化 的关系右图 2 所示。 分析该图能够得出的实验结论是____ ▲ ____。

四、计算题(本大题共 1 小题,共 6 分)
26、(6 分)某科研人员实验获得一种含铁氧化物 xFeO· yFe2O3 ,为了测定该含铁氧化物的 组成,现使用电子天平称取该氧化物 7.520g,之后投入到 100mL 稀硝酸和稀硫酸的混酸 中,反应恰好完全,无酸过量,且实验中逸出气体体积为 448mL(已换算为标况下)。 经实验分析, 反应溶液中仅存在 Fe2(SO4)3。 已知该混酸中 C(H2SO4)+C(HNO3)=1.70mol/L, 硝酸的还原产物仅为 NO。试求出: (1)该混酸中硫酸的量浓度____▲____mol·L-1 和硝酸的浓度 ▲ mol·L-1; (2)确定该含铁氧化物的组成 ▲ 。

6


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