海南琼中中学14-15学年度第一学期期末考试试卷高二理科化学 (Word版含答案)


琼中中学 2014-2015 学年度第一学期期末考试试卷高二理科化学 (考试范围:第三章和第四章;考试时间:90 分钟; ) 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷 一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题 2 分,共 28 分) + - 1.在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡:CH3COOH H +CH3COO 。加入少量下列固体物质,能 使平衡逆向移动的是( ) A.CH3COONa B.NaCl C.Na2CO3 D.NaOH 2.下列在水溶液中电离方程式书写正确的是( ) + 2A.HClO H +Cl + O + 2B.H2CO3 2H + CO3 + – C.NaHSO4=Na +HSO4 + - D.NH3·H2O NH4 +OH 3.向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.KHSO4 溶液 B.KHCO3 溶液 C.KHS 溶液 D.KI 溶液 -1 4.用 0.102 6 mol·L 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴 定管中的液面如下图所示,正确的读数为( ) A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL 5.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是( ) A. AlCl3 B.NH4HCO3 C.KHCO3 6.下列各图表示的装置,能构成原电池的是( ) D.23.70 mL D.Fe2 (SO4) 3 7.下列电池工作时,O2 在正极放电的是( ) A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 8.镍铬(Ni-Cd)可充电电池的电解质溶液为 KOH 溶液,它的充、放电反应按下式进行: Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2;已知 Ni(OH)2、Cd(OH)2 和 NiOOH 都不溶于 KOH 溶液。则下列有关电极反应式正确的是( ) - 2+ A.放电时负极:Cd-2e =Cd - - B.放电时正极:2NiOOH + 2e + 2H2O=2Ni(OH)2 + 2OH - + 3+ C.充电时阳极:2Ni(OH)2-2e + 4H =2Ni + 4H2O - - D.充电时阴极:Cd(OH)2 + 2e =Cd + 2OH 9.用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质 是( ) A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO 10.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质 C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) A.⑤④②①③⑥ B.⑤④③①②⑥ C.②①③④⑤⑥ D.⑤③②④①⑥ 11.右图,是电解 CuCl2 溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极。则下列判断正确的是( ) A.a 为负极、b 为正极 B.a 为阳极、b 为阴极 C.电解过程中,d 电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中,正 确的是( ) A.若 a 极是铜,b 极为铁时,当电池消耗 1.6g O2,b 极上析出 6.4g 铜 B.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e = 4OH C.若 a 极是粗铜,b 极是纯铜时,a 极减少的质量等于 b 极上析出铜的质量。 D.若 a、b 两极均是石墨时,b 极反应为 4OH - 4e =O2↑ + 2H2O 13.钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀,其负极上的反应是( ) + A.O2+2H2O+4e ==4OH B.2H +2e ==H2 2+ C.Fe-2e ==Fe D.4OH -4e ==2H2O 14.下列防止金属腐蚀的做法不可行的是( ) A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈 B.衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈 C.在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。 D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬,既耐腐蚀又美观耐磨 第二卷 二、填空题 15.(10 分)现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题: + (1)①②③④四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 (填序号) 。 -13 (2)已知 T℃,Kw = 1×10 ,则 T℃ (填“>”、“<”、“=”)25℃。 在 T℃时,将 pH = 11 的③溶液 a L 与 pH = 1 的①溶液 b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化) ,若所得溶液的 pH = 10,则 a:b = 。 (3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因) 。 16.(30 分)(Ⅰ)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡 - (1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3· H2O NH+OH - 向氨水中加入 MgCl2 固体时,平衡向 移动,OH 的浓度 向浓氨水中加入少量 NaOH 固体,平衡向 移动,此时发生的现象是______。 (2)氯化铁水解的离子方程式为_____,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙 逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为_____,同时有红褐色沉淀生成,其原因 是 (3)向 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 NH4Cl 溶液,现象 ,原因为 + 2+ (Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是:H2A=H +HA,HA A +H 。回答下列问题: (1)H2A 是 (填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”) (2)Na2A 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”) ,理由是(用离子方程式表 示) ; (3)NaHA 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”) ,理由是(用离子方程式表 示) ; -1 (4)若 0.1mol· L NaHA 溶液的

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