2016届海南省海口市第一中学高三上学期第二次月考 化学 word版.doc_图文


2016 届海南省海口市第一中学高三上学期第二次月考 化学
【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 100 分。考试时间 120 分钟。Ⅰ卷(选择题)务必将正确答案涂写在答题卡内,只交答题卡及Ⅱ卷(非选择题)。 可能用到的相对原子质量: Mg:24 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷(选择题
1.下列叙述正确的是( )

共 40 分)

一、选择题(每小题 2 分,共 40 分,每小题只有一个选项正确)

A.汽油、柴油和植物油都属于烃 B.乙醇既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸 C.苯与溴水在 Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯 D.硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性 2.下列说法正确的是( )

A.共价化合物中可能含有离子键 B.Ca2+、K+、Cl 、S2 四种粒子的离子半径依次减小
- -

209 210 C. 208 84 Po、 84 Po、 84 Po 三种原子的核外电子数分别为 124、125、126

D.第ⅥA 族元素氧、硫、硒对应的氢化物 H2O、H2S、H2Se 的稳定性依次减弱 3.有机物 X、Y、M 的转化关系为: ( ) A.X 可用新制的氢氧化铜检验 C. M 含有两种碳氧共价键 B. Y 有同分异构体 D. Y 可发生加成反应 ) ,下列说法错误的是

4.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( 选项 A. B. C. D. 目的 分离氢氧化铁胶体和氯离子 分离植物油和水的混合物 除去苏打中少量小苏打 除去乙醇中的乙酸 分离方法 盐析 分液 加热 蒸馏 原理

胶体不能透过半透膜,离子能 二者互不相溶且密度不同 二者的溶解度不同 乙醇与乙酸沸点相差较大

5. 已知 pH 表示溶液中 c(H )的负对数, 同样也可以定义 pOH 表示溶液中 c(OH )的负对数, 即 pOH=-lg(OH ),温度 T 时水的离子积常数用 KW 表示,则此温度下不能 判定溶液呈中性 .. 的依据是( A. =1 ) B.pOH= C.c(H )=10
+ -pOH -





D.pH+pOH=

6.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.0.1 mol· L-1Na2S 溶液中含有的 Na+离子数为 0.2NA

)

B.50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子数目为 0.46NA C.标准状况下,22.4 L 以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为 2NA D.0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10NA 7. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.在 pH=1 的溶液中:K 、Na 、SO42–、HCO3+ +

)

B.在 0.1 mol· L C.在 0.1 mol· L


-1

Na2CO3 溶液中:Al3 、K 、NO3-、SO42–
+ +

-1

FeCl3 溶液中:K 、NH4+、I 、SCN
+ - - -12 + +



D.在 c( H )/c(OH )=10

的溶液中:K 、Na 、ClO 、NO3-

8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( A.SiO2 具有较好的导电性,可用于制造半导体材料



B.H2O2 是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生 O2 C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D.Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹 9.A~D 是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中 A 是单质, D 是氢氧化物,则 A 可能是( O2 B 222 ①Al l· A A.①③ C D ③Fe C.①② ④Na D.②③④ ) )

②Mg B.①②③

10. 下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是(

①HClO 的氧化性比 H2SO4 的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl 比 H2S 稳定 ⑤H2S 能被 Cl2 氧化成硫 ⑥SCl2 分子中氯显-1 价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3,S 与 Fe 反应生成 FeS

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ 11. 下列实验设计方法正确的是( )

B.①④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑦⑧

A.向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素 B.实验用 NH4Cl 固体受热分解来制备 NH3 C.用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有 CO32D.可用右图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响 12.下列说法或表达正确的是( )

①活性炭、SO2 和 HClO 都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同 ②向 100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入 0.05 mol 的氯气时发生 反应的离子方程式: 2Fe2 +4Br-+3Cl2=2Fe3 +2Br2+6Cl+ +

③斜长石 KAlSi3O8 的氧化物形式可表示为:K2O?Al2O3?3SiO2 ④酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2 时的离子方程式: IO3 +5I +3H2O=I2+6OH
- - -

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为: ⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) A.全部 B.②⑤
催化剂 500 ℃ ,30MPa

2NH3(g) △ H= 38.6 kJ· mol-1 D.②④⑦

C.②③④⑦

13.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成:

下列说法正确的是(



A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 B.用酸性 KMnO4 溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① C.反应②中加入过量的 NaHCO3 有利提高阿司匹林的产率 D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有 2 种且能发生银镜反应的酚类化 合物共有 3 种 14.某溶液中可能含有以下 6 种离子中的几种:NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl 、SO42―,


为确认溶液组成,现取 100 mL 分成三等份溶液进行如下实验:

(1)向第一份溶液中加入 AgNO3 溶液有沉淀产生; (2)向第二份溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应后,最终得到沉淀 0.58 g,同时收集到 气体 0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出); (3)向第三份溶液中加入足量 BaCl2 溶液(盐酸酸化)充分反应后,得到沉淀 6.99 g。由此可 知,下列关于原溶液组成的正确结论是( A.一定存在 Cl




B.溶液中含有 A13+和 NH4+ D.溶液中 SO42―的浓度是 0. 3 mol/L a
饱和食盐水 铁钉

C.一定不存在 Mg2+,可能存在 A13+

15. 右图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率:a < b B. a、b 两处铁钉中碳均正极 C. a、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化 D. a、b 两处的正极反应式均为 O2+4e-+4H+ ===2H2O 16. 有一块铁的―氧化物‖样品,用 140mL 5.0mol· L
-1

b
0.01mol/LH2SO4

盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还

能吸收 0.025mol Cl2,恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+,则该样品可能的化学式为( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 ) D.Fe5O7

17. 下列说法中正确的是 (

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐 酸既有氧化性又有还原性④ Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3 都不能直接用化合反应制备⑤ SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性 A.②③ B.①②③ C.①②③④ D.①②③⑤ )

18.下列离子方程式表达正确的是(

A.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑ B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH— C.在明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3OH—=Al(OH)3↓ D.向小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液:HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O 19.Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。W、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。元素 Y 的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是( ) A.氢化物稳定性:Z>W B.原子半径的大小顺序:rX>rW>rQ>rY

C.元素 Q 和 Z 能形成 QZ2 型的共价化合物 D.X、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

20. 将 11.2gFe 投入浓硝酸溶液, 产生红棕色气体 A, 把所得溶液减压蒸干, 得到 40gFe (NO3)2 和 Fe(NO3)3 的混合物, 将该固体在密闭容器中高温加热,得到红褐色的 Fe2O3 和气体 B, A、 B 气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为 ( ) A.2240mL B.4480mL C.3360mL D.1120mL

第Ⅱ卷

非选择题(共 60 分)

二、非选择题 (本题包括 4 个小题,共 60 分) 21. (12 分)X、Y、Z 是三种短周期元素,X 和 Z 的质子数之和与 Y 的质子数相等,Z 的 电子层数是 X 的电子层数的 2 倍。A、B、C、D、E、F 是中学化学中的常见物质,它们由 上述三种元素中的一种、 两种或三种组成, 其中 A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体, D、 E 是两种酸,F 是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。 F ① A 回答下列问题: F ③ D F ④ E B F ② C

(1)A 的电子式为______________。 (2)A 和 E 反应生成 G,C 与 G 中都含有_______________(填化学键的类型) 。 (3)反应③中如果转移的电子为 3 mol,则被氧化的 A 为__________mol。 (4)科学家发明了使 ZX3 直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质 溶液,往一极通入空气,另一电极通入 ZX3 并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电 极反应式:_____________________________________________________。 (5)由 Z、X 两元素形成的含 10 个电子的阳离子可和 XSO4 形成一种盐 A,若往 A 的溶 液中缓缓滴入稀 NaOH 溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为: ___________________________________________________________________。 22.(16 分)CoCl2· 6H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分 为 Co2O3、Co(OH)3,还含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等)制取 CoCl2· 6H2O 的工艺流程 如下:


已知:①浸出液含有阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分阳离子沉淀时溶液的 pH 见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L) 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 4.0 5.2 Mn(OH)2 7.7 9.8

③CoCl2· 6H2O 熔点为 86℃,加热至 110~120℃时,失去结晶水生成 CoCl2。 ⑴写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式 ___________________________________________________________。 ⑵写出加适量 NaClO3 发生反应的主要离子方程式 ________________________________________________________________。 ⑶―加 Na2CO3 调 pH 至 a‖,过滤所得到的沉淀为 。

⑷―操作 1‖中包含 3 个基本实验操作,依次是_______,_________和过滤。 ⑸萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图。向―滤液‖中加入萃取剂的目的是 ;其使用的最佳 pH 范围是___________(填选项序号)。 A.2.0~2.5 C.4.0~4.5 B.3.0~3.5 D.5.0~5.5

⑹为测定粗产品中 CoCl2· 6H2O 含量,称取一 定质量的粗产品溶于水,加入足量 AgNO3 溶 液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。 通过计算发现粗产品中 CoCl2· 6H2O 的质量分 数大于 100%,其原因可能是 (答一条即可)。 ⑺已知某锂离子电池正极是 LiCoO2,含 Li 导电固体 为电解质。充电时,Li 还原为 Li,并以原子形式嵌 入电池负极材料碳-6(C6)中(如右图所示) 。若该电 池的总反应为 LiCoO2+C6 电时的正极反应式为: 。 CoO2+LiC6,则电池放
+ +

23. (16 分)氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料。 ⑴某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有: ①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下,请回答下列问题: ①装置 A 试管内发生反应的化学方程式 为 ;

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置,按气流方向连接顺序为(用图 中标注的导管口符号表示)a→ ⑵氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质。 已知: N2(g)+3H2(g) 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) 2NH3(g) △ H= -92.4kJ· mol
-1



?

?(正) ?(正)
?
( 逆)

?(正)
朝霞

△ H= -572kJ· mol-1

? ( 逆)
t0
朝霞 1

? ( 逆)

写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程 式:

t

t 2 t3 朝霞 t 4 t5 t



⑶已知在一定条件下,将 1molN2 和 3molH2 混合于一个 10L 的密闭容器中发生的 反应为 N2+3H2
催化剂 高温高压

2NH3,5min 后达到平衡,平衡时氨的体积分数为 25%。 ; _________________;

①该反应的平衡常数表达式 K = ②从反应开始到平衡时,N2 的反应速率 ? (N2)=

⑷工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)

△ H>0。该反应的反应速率( ? )随时间( t )变化的关系如图所


示。若 t2、t4 时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) A.在 t1 ~t2 时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到 平衡状态 B.在 t2 时,采取的措施可以是升高温度 C.在 t3 ~t4 时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平 衡状态

D.在 t5 时,容器内 NO 2 的体积分数是整个过程中的最大值 ⑸为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验: ①加热氮肥样品产生气体, 其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 另一种气体能使澄 清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量 BaCl2 溶液,没有明显变化。由 此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号); A. NH4Cl C.NH4HCO3 D.NH4NO3 B. (NH4)2CO3

⑹硝酸厂常用 Na2CO3 溶液吸收处理尾气 NO2 生成 CO2。若 9.2g NO2 和 Na2CO3 溶液完全反 应时转移电子 0.1mol,则反应的离子方程式 是: 24. 【化学选修 3 物质结构与性质】 (16 分) 已知 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A 原子,C 原子的 L 能层 中,都有两个未成对的电子,C、D 同主族。 E、F 都是第四周期元素,E 原子核外有 4 个 未成对电子,F 原子除最外能层只有 1 个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填 空: ⑴基态 D 原子中,电子占据的最高能层符号 轨道数为 ⑵E 离子的价层电子排布图是 排布式是 ;
2+



,该能层具有的原子

; ,F 原子的电子

⑶A 元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨 道杂化方式为 模型为 ,B 元素的气态氢化物的 VSEPR ;


⑷化合物 AC2、B2C 和阴离子 DAB 互为等电子体,它们结 构相似,DAB 的电子为





⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子 E3 与配 位体 AB 构成,配位数为 6,甲的水溶液可以用于实验室中 E2 离子的定性检验,检验 E2 离子的离子方程
+ + -



; ,

⑹某种化合物由 D,E,F 三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密 度: d= 25. 【化学选修 5 有机化学基础】 (16 分) g/cm3。

芳香族化合物 A1 和 A2 分别和浓 H2SO4 在一定温度下共热都只生成烃 B,B 的蒸气密度是同

温同压下 H2 密度的 59 倍,B 苯环上的一硝基取代物有三种,有关物质之间的转化关系如 下:

⑴D 的分子式为 ③属于__________

,I 中官能团名称为 反应(填反应类型)。

, 反应

⑵写出下列物质的结构简式:A2___________________;X ________________。 ⑶写出下列反应的化学方程式: ①________________________________________________________________; ④________________________________________________________________。 ⑷化合物 J 是比化合物 E 多一个碳原子的 E 的同系物,化合物 J 有多种同分异 构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有 种;

①苯环上有两个取代基; ②能使 FeCl3 溶液显色; ③与 E 含有相同官能团 请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为 1:1:2:2:6 的结构简 式: 。

参考答案


相关文档

海南省海口市第一中学2016届高三上学期第二次月考化学试题 word版含答案
海南省海口市第一中学2016届高三上学期第二次月考政治 Word版含答案
【全国百强校】2016届海南省海口市第一中学高三上学期第一次月考 化学 word版
2019届海南省海口市第一中学高三上学期第二次月考化学 Word版含答案
2016届海南省海口市第一中学高三上学期第一次月考 语文 word版
2016届海南省海口市第一中学高三上学期第一次月考 化学 word版.doc
海南省海口市第一中学2016届高三上学期第二次月考英语试题 Word版含答案.doc
2016届海南省海口市第一中学高三上学期第二次月考 物理 word版
海南省海口市第一中学2016届高三上学期第一次月考英语试卷 Word版含答案.doc
2016届海南省海口市第一中学高三上学期第二次月考 物理 word版.doc
电脑版
?/a>