2018-2019学年人教版必修1 第2章第1节 物质的分类(第1课时) 课件(59张)_图文


第二章
化学物质及其变化

当你走进大型商场的时候,会很顺利地购买到令自己称心 如意的商品;当你走进图书馆的时候,会很快借阅到自己需要 的书籍,这是因为在日常生活、工作中,人们总是把事物按照 事先设定的“标准”进行分类。所谓分类,就是根据事物之间 的共同点和差异点,把研究对象区分为不同种类的逻辑方法。

在初中化学的学习中,我们已经知道了很多种物质,请思 考一下,我们是如何对它们进行分类的?分类的依据是什么? 化学反应可以分为哪几类?分类的依据又是什么?是否所有的 物质均能发生氧化还原反应和离子反应?这就是我们这一章要 学习的主要内容。

1.要想学好这一章,首先要了解本章是在学习了初中知识 的基础上,且在学习了第一章对化学物质定性研究的方法和程 序、物质的量(定量)的层面上来进一步学习化学中的重要基础理 论。元素与物质的分类方法是处理物质分类问题的重要方法, 而电解质和氧化剂与还原剂中介绍的离子反应和氧化还原理论 是中学化学中的重要理论,有关胶体的知识在化学中有着特殊 的位置,对学习化学是十分重要的。所以,本章内容不仅在全 书中承上启下,而且是整个高中化学的重点内容之一。

2.本章内容分为三个部分。第一部分是元素与物质的分类, 具体内容包括:元素与物质的关系、物质的分类、胶体。第二 部分是离子反应,具体内容包括:有关电解质的电离即酸、碱、 盐的含义及其电离方程式的书写,电解质、非电解质、强电
解质、弱电解质的定义,电解质在水溶液中的反应——反 应实质及离子方程式的书写。第三部分是氧化还原反应,具体 内容包括:从化合价升降和电子转移角度分析什么是氧化还原 反应、氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂,知道有哪些常 见的氧化剂与还原剂,探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

关于氧化还原反应、离子反应的知识,对比记忆较好,并 运用比较、归纳、分析综合等方法初步揭示化学变化的规律。

第一节 物质的分类

[目标] 1.了解物质分类的方法和依据。2.认识分类方法的应 用。3.感受分类方法对化学研究和化学学习的重要作用。4.了解 分散系的概念及分散系的种类。(重、难点)5.知道胶体是一种常 见的分散系。(重点)

第1课时 简单分类法及其应用

要点整合夯基础 课堂对点达标练

课堂探究破重难 课时作业

一、化学物质和化学反应的简单分类 1.化学物质常按其组成、结构、性质等来分类。元素可分 为 金属 元素和 非金属 元素,化合物可分为 酸、碱、盐 和氧 化物。 2.化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 。按得氧 、失 氧分 氧化反应、还原反应 。

二、简单分类法 对物质进行分类时,先设定一个 标准 ,然后进行分类。 常见的分类方法有 交叉分类法、树状分类法 等。 三、常见的分类法 1.交叉分类法 (1)含义:根据 不同 的分类标准,对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。

(2)举例: ??按其组成的阳离子来分类,属于钠盐。
①Na2CO3?按其组成的阴离子来分类,属于碳酸盐。 ??按其溶解性来分类,属于易溶性盐。
②在不同的物质和它所属类别之间进行连线

2.树状分类法 (1)含义:对 同类 事物按照某种属性进行 再分类 的分类 法。

(2)举例:

物质?????????纯净物?????????单化质合?????物金非?????属金酸碱氧单属化质单物质

? ?

??

??盐

??混合物

四、分类法的应用

可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出各类物质之间

的关系:







如 Ca ――→ CaO ――→ Ca?OH?2 ――→ CaCO3







C ――→ CO2 ――→ H2CO3 ――→ CaCO3

化学方程式分别为:

① 2Ca+O2=== 2CaO ,

② CaO+H2O=== Ca(OH)2



③ Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O 点燃
④ C+O2===== CO2 ,

⑤ CO2+H2O=== H2CO3



⑥ Ca(OH)2+H2CO3=== CaCO3↓+2H2O

, 。

各类物质之间的转化关系是: 金属 ―→ 碱性氧化物 ―→ 碱 ―→ 盐 非金属 ―→ 酸性氧化物 ―→ 酸 ―→ 盐

探究点一 物质的分类 一、物质的分类

二、氧化物的分类

三、碱的分类

???按溶解性分为?????可不溶溶性性碱碱::NCHu?3O·HH2O?2,,FNea?OOHH,?3 KOH

?

?

??强碱:NaOH,KOH,Ba?OH?2

碱???按强弱分为???弱中碱强:碱N:HM3·gH?O2OH,?2Fe?OH?2

?

??两性氢氧化物:Al?OH?3,Zn?OH?2

?

???按氢氧根数目分为?????一 多元 元碱 碱: :FNea?OOHH?3

四、酸的分类

(2)常见酸的酸性强弱顺序分为: ①强酸:HClO4>HNO3;HI>HBr>HCl ②弱酸:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>

HClO>

>H4SiO4

(3)关于酸的其他分法:
???难 易挥 挥发 发性 性酸 酸— —— —浓HCHl2,SOH4N,O浓3,HH3PBOr4,HI,HF,H2S ???易 还分 原解 性的 酸酸—— —— H2HS,Cl浓O,HCHl2,COH3B,r,H2HSIO,3,HH2SNOO3 3 ?不使指示剂变色的酸——HClO?但能使指示剂漂白?、 ??石炭酸、硅酸、高级脂肪酸

五、盐的分类
盐的几种分类方法
?①正盐:只有金属离子?或NH+4 ?和酸根离子 ??②酸式盐:盐中阳离子有H+ ?③碱式盐:盐中阴离子有OH- ??④复盐:由两种或两种以上不同的金属 ? 离子和一种酸根离子组成 ??⑤络盐:电离有络离子生成的盐

1.某物质中只含一种元素,则此物质一定是单质吗? 提示:不一定。该物质可能是纯净物也可能是混合物,如 O2 和 O3 组成的混合物也只含有一种元素。 2.已知酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物,那么 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗? 提示:不一定,如 CO、NO 是非金属氧化物,但不与碱反 应,不是酸性氧化物。

3.两种元素化合是不是一定只生成一种化合物?为什么? 提示:不一定。两种元素化合也可以生成两种或两种以上 的物质,如碳与氧气反应,既可生成 CO2,也可生成 CO。

[例 1] 下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上 不同。试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质 的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 (4)浊液、溶液、水

(5)空气、氮气、HCl 气体、CuSO4·5H2O (6)铜、金、汞、钠
[思路分析] 分析每组物质在性质(元素组成、物理性质、 化合价、化学性质等)方面的特点,找出其相似性,即可发现特 殊的一种。

[解析]
[答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl(或 H4SiO4) (4)水 (5)空气(或 CuSO4·5H2O) (6)钠(或汞)

[针对训练 1] 下列物质的分类合理的是( ) A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

解析:A 中注意 H2O 是氢的氧化物。B 中的 Na2CO3 虽俗 名纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐。C 中的 NH3·H2O 为碱。 D 中的 Mn2O7 为酸性氧化物,而 Al2O3 为两性氧化物。
答案:A

探究点二 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互转化 1.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系

2.金属单质的性质 (1)金属+非金属 ―→?????氧盐化:物如:Cu如+2CMl2g=+点==燃 O=2==C点=u=燃C==l22MgO (2)金属+酸(除浓 H2SO4 和硝酸外)―→盐+氢气。如:Zn +2HCl===ZnCl2+H2↑

(3)金属+较不活泼金属的盐溶液―→?????金置属换+出盐水中的氢

如:Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4; 2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ (4)部分金属与水反应。如:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (5)特殊情况

点燃

高温

如:2Mg+CO2=====2MgO+C,Fe2O3+2Al=====2Fe+

Al2O3

3.非金属单质的性质 (1)多数能与 H2 化合生成气态氢化物。如:
点燃或光照 Cl2+H2 ===== 2HCl (2)多数能与金属化合生成盐。如:
点燃 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 (3)多数能与 O2 化合生成氧化物。如:
点燃 C+O2=====CO2

(4)某些非金属之间能发生置换反应。如: Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 (5)有的能与水反应。如: Cl2+H2O===HCl+HClO 4.酸性氧化物、碱性氧化物的性质 (1)酸性氧化物+水―→含氧酸,如: SO2+H2O===H2SO3

(2)酸性氧化物+碱性氧化物―→盐,如: CO2+Na2O===Na2CO3 (3)酸性氧化物+碱―→盐+水,如: CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (4)碱性氧化物+酸―→盐+水,如: MgO+2HCl===MgCl2+H2O (5)碱性氧化物+水―→碱,如: Na2O+H2O===2NaOH

5.酸的性质 (1)酸能使紫色石蕊试液变红 (2)酸+某些金属单质―→盐+氢气,如: Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (3)酸+碱性氧化物―→盐+水,如: Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (4)酸+碱―→盐+水,如: 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

(5)酸+某些盐―→盐+新酸,如: AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 6.碱的性质 (1)碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红 (2)碱+酸性氧化物―→盐和水,如: SO2+2KOH===K2SO3+H2O (3)碱+酸―→盐+水,如: Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

(4)碱+盐―→新碱+新盐,如: FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl (5)碱+某些非金属单质―→盐+盐+水,如: Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

7.盐的性质 (1)盐+酸―→新盐+新酸,如: FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑ (2)盐+碱―→新盐+新碱,如: Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH (3)盐+盐―→两种新盐,如: BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

(4)盐+金属―→新盐+另一金属,如: Zn+FeSO4===Fe+ZnSO4 (5)盐与非金属反应:如: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3,Cl2+2KI===2KCl+I2

1.分析碱和盐反应时应该符合什么条件才能发生?试举例 说明。
提示:碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解 反应的条件时才能发生,例如 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaOH,生成了沉淀碳酸钙,符合复分解反应发生的条件, 该反应才能发生。

2.有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反 应,化学方程式是 CaCl2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HCl,该 判断正确吗?为什么?
提示:不正确,碳酸是弱酸,盐酸是强酸,该反应不能发 生。

[例 2] (双选)图中“——”表示相连的物质间在一定条件 下可以反应,“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面 四组选项中,符合图示要求的是( )









A Na2CO3 Na2SO4

B KCl K2CO3

C O2

CO

D Fe CuCl2

NaOH KOH CuO
Zn

NaCl HCl
C HCl

[思路分析] (1)酸、碱、盐之间发生的是复分解反应,应符 合复分解反应发生的条件,有沉淀或气体或水生成,如碱与盐、 盐与盐之间的反应,生成物至少有一种是沉淀,记住酸、碱、 盐的溶解性是解答题目的关键。
(2)本题宜采用排除法,任选每个选项中的两种物质,看是 否满足题目要求。若不符合,则其他物质不需分析,但对正确 选项则需要逐一验证。

[解析] A 中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反

应;B 中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反应;C 中各反应分别是:

点燃



甲和乙:O2+2CO=====2CO2,乙和丙:CO+CuO=====Cu+

高温 CO2 , 丙 和 丁 : 2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑ , 丁 和 甲 : C +

点燃

点燃

O2=====CO2,丁―→乙:2C+O2=====2CO;D 中的各反应分

别是:甲和乙:Fe+CuCl2===FeCl2+Cu,乙和丙:Zn+

CuCl2===ZnCl2+Cu,丙和丁:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,丁 和 甲 : Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ , 丁 ―→ 乙 : CuO + 2HCl===CuCl2+H2O,故选 CD。
[答案] CD

[针对训练 2] 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可 以用图简单表示,现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧 化碳、水、氢氧化钙 8 种物质作为反应物,将图中指定序号的 转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

点燃 ①C+O2=====CO2; ②______________________________________________; ③______________________________________________; ④______________________________________________; ⑤______________________________________________; ⑥______________________________________________; ⑦_______________________________________________。

解析:属于同一类的物质必定符合同一标准,就会有某一

共同的性质,利用一类物质和另一类物质之间的关系,就可以

找 出 物 质 之 间 转 化 的 方 法 : 非 金 属 ―氧①―气→ 酸 性 氧 化 物

?? ―碱―→盐 ???――水→酸

;金属―氧―气→碱性氧化物?????――水酸――→→碱盐

,该题对各类

物质之间的转化给限定了 8 种物质,从这 8 种物质中选出符合 条件的物质进行各类物质间的转化。

③CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ④Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ⑤CaO+2HCl===CaCl2+H2O ⑥Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O ⑦CaO+H2O===Ca(OH)2

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