福建省南安一中10-11学年高二化学下学期期末试题新人教版【会员独享】


南安一中 2010-2011 学年高二化学下学期期末考试试卷
本试卷分第一部分(选择题:20 题)和第二部分(非选择题:5 题),共 6 页,满分 100 分。考 试时间 90 分钟。可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 K-39 P-31 Fe-56 Cu-64 Na-23 S-32
第Ⅰ卷

一.选择题(共 20 题,每小题 3 分,共 60 分,每小题只有一个正确选项,)

1、中新网 2009 年 12 月 7 日电《联合国气候变化框架公约》第 15 次缔约方会议暨《京都议定书》

第 5 次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开,这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。

减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是(

)

①推广乙醇汽油可以减轻环境污染,降低尾气中一氧化碳含量。

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点之一。

③乙醇属于可再生资源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。

④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。

⑤乙醇属于一级能源

A、①②⑤ B、①②③ C、③④ D、①②③④

2、关于晶体的下列说法正确的是(

)

A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

B. 原子晶体中只含有共价键。

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键。

3、电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡

献。下列有关电池的叙述正确的是(

)

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

4、基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1 的元素属于的区、周期和族为( )

A.p 区、第五周期、ⅠB 族

B.ds 区、第五周期、Ⅷ族

C.d 区、第四周期、ⅠB 族

D.ds 区、第五周期、ⅠB 族

5、一定条件下,体积为 10L 的密闭容器中,1mol X 和 1mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g) △ H

>0,经 60s 达到平衡,生成 0.3mol Z。下列说法正确的是( )

A.达到化学平衡时,2v 正(X) = v 逆(Z) B.以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0.0005mol·L―1·S―1

C.若单位时间内生成 a mol Y 的同时,生成 2a mol X,则反应达到平衡状态

D.若升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

6、白磷分子如右图所示,则 31g 白磷分子中存在的共价键数目是:(NA 表示

阿佛加德罗常数的值) ( )

A、4NA

B、NA

C、1.5NA

D、0.25NA

7、室温下,等体积 0.5mol/L 的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3 四种物质的水

溶液中,所含阳离子数目由多到少的顺序是 (

)

A.④①②③

B.③①②④

C.①④③②

D.④②①③

8、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(

)

A.

B.

C.

D.

9、下列描述违背化学原理的是(

)

A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高

B.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数 K

值增大kkss55uu

C.SO2 的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-= Cl2 ↑

10、原子序数小于 18 的 8 种元素,它们的原子序数相连,它们单质的熔点随原子序数增大而变

化的趋势如图所示。图中 X 元素应属于(

)

A.IIIA 族

B.IVA 族 C.VA 族

D.VIA 族

11、向三份 0.1mol,L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、

FeCl2 固体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为(

)

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

12、在容积不变的密闭容器中进行如下反应:H2O(g) + C(s) H2(g) + CO(g) △H>0 达

到平衡后,改变下列反应条件,相关叙述正确的是(

)

A.加入H2O(g),平衡向正反应方向移动,体系压强减小

B.加入少量C,正反应速率增大

C.降低温度,平衡向正反应方向移动 D.加入 CO,混合气体的密度增大

13、已知 X、Y 元素同周期,且电负性 X>Y,下列说法错.误.的是( ) A X 与 Y 形成化合物是,X 可以显负价,Y 显正价 B 第一电离能可能 Y 小于 X

C 最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性弱于于 Y 对应的

D 气态氢化物的稳定性:HmY 小于 HnX

14、下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的( )

A. pH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42B.能使 pH 试纸变红色的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32C.含有大量 Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br- kkss55uu

D.由水电离出的 c(OH-)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3- 、Cl15、某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( )

A.该元素单质是导体

B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5 价

16、元素 X 基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子,含这种元素的阴离子可

能( )

A.XO32-

B.XO3-

C.XO42-

D.XO4-

17、关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不.正.确.

的是(

)

A.c(NH+4):③>①

B.水电离出的 c(H+):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液 PH>7:c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

18、下图表示反应 X(g) 4Y(g)+Z(g), △H<0,在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线:下

列有关该反应的描述正确的是(

)

A.第 6min 后,反应就终止了

B.X 的平衡转化率为 85%

C.若升高温度,X 的平衡转化率将大于 85%

D.若降低温度, ? 正 和? 逆 将以同样倍数减小
19、下列数据是对应物质的熔点

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920℃

801℃

1291℃

190℃

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107℃

2073℃

-57℃

1723℃

据此作出的下列判断中错.误.的是 ( ) A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

B.表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

20、近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3 在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电

极,以 KI 溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中,正

确的是(

)

A.电解时,石墨做阴极,铁作阳极

B.电解时,在阳极上产生氢气

C.电解后得到 KIO3 产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 D.电解中,每转移 0.6mol 电子,理论上可得到 0.1mol 无水 KIO3 晶体

第Ⅱ卷(共 5 题,40 分)

21(4 分)、有下列物质:①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2

(1)固态时属于原子晶体的有_______________(填序号,下同);

(2)受热熔化时只破坏分子间作用力的有________________;

(3)属于共价化合物的是___________________;

(4) 含非极性共价键的离子化合物是_______________

22(10 分)

(1)、在 25℃下,向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成

__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________

。(已

知 25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)

(2)在 25℃下,将 a mol·L-1 的氨水与 0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应时溶液中

c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);

(3)发射飞船时肼(N2H4)与 NO2 作推力能源,两者反应产生氮气和水蒸气。已知:

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ/mol

则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为:

(4)飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱

式两种,其电池总反应均为:2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液,

其负极电极反应式可表示为:2H2-4e 一=4H+,则其正极反应式为

;碱式氢氧

燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液,其正极电极反应式可表示为:O2+2H2O+4e 一=4OH 一,

则其负极反应式为

23(6 分)、现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B 的转化率变大;

当减小压强时,混合体系中 C 的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆.反.应.为_________热反应,且 m+n

p(填“>”“=”“<”)。

(2)减压时,A 的质量分数______。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)

(3)若加入 B(体积不变),则 A 的转化率_________。

(4)若升高温度,则平衡时 B、C 的浓度之比 C(B)/C(C)将



(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量



24.(6 分)、 10℃时加热 NaHCO3 饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下变化:

温度(℃) 10 2 3 加热煮沸后冷却到 50℃

00

pH

8. 8 8 8.8

3

.4 .5

(1)、甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3-的水解程度增大,故碱性增强。乙同学认

为,溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3 的水解程度 “大于”或“小于”)NaHCO3。kkss55uu

(填

(2)、丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判

断正确。试剂 X 是



A. B a ( O H ) 2 溶液 B. BaCl2 溶液 C. NaOH 溶液 D. 澄清的石灰水

②将加热后的溶液冷却到 10℃,若溶液的 pH 等于 8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正

确。

③查阅资料,发现 NaHCO3 的分解温度为 150℃,丙断言 (填“甲”或“乙”)判断是错误

的,理由是



25(14 分)、短周期六元素 A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B 的阴离子与 C、D 的阳离

子的电子排布式均为 ls22s22p6,A 原子核外有 2 个未成对电子,C 单质可与热水反应但不能与

冷水反应;E、F 原子在基态时填充电子的轨道有 9 个,且 E 原子核外有 3 个未成对电子,F 能

与 A 形成相同价态的阴离子,且 A 离子半径小于 F 离子。回答:

(1)写出各元素的符号:A

B

C

D

E

F

(2)、写出 B 与 C 形成的化合物的电子式

;该化合物的晶体类型

(3)请写出元素 F 的核外电子排布式



(4)上述六种元素按电负性从小到大的排列是

(写元素符

号)。

(5)C、D、E、F 元素第一电离能最大的是

(写元素符号);

(6)C、D、E、F 四种元素中,形成的最高价氧化物对应水化物中(写化学式):

酸性最强的是

碱性最强的是

呈两性的是

高二化学下学期期末考试参考答案及评分标准

一、选择题(每小题 3 分,共 60 分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

D

B

C

D

B

C

A

题号 11

12

13

14

15

16

17

答案

A

D

C

A

D

B

B

21(4 分,每空 1 分)

(1)⑥

(2)①⑤ (3)⑤⑥kkss55uu

(4)②

22、(10 分)

(1)Cu(OH)2

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(2)中性 ………………1 分

(前 1 分

后 2 分)

(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g )△H=-1135.7kJ/mol

(4)O2+4e-+4H+=2H2O

2H2-4e-+4OH-=2H2O (各 2 分)

23、(6 分,每空 1 分)

(1)放



(2)增大

(3)增大

(4)减小

(5)不变

24、(6 分。每空 1 分)

(2 分)

(1)大于

(2)①乙

B

②甲

③乙 常压下加热 NaHCO3 的水溶液,溶液的温度达不到 150℃

25、(14 分,每空 1 分)

(1)O F Mg Al P S

(2)、 电子式略

离子晶体

(3)1s22s22p63s23p4

(4) Mg<Al<P<S<O<F

(5) P

8 9 10 BB B 18 19 20 BB D

(6) H2SO4;Mg(OH)2 ;Al (OH)3


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