已修改2016届浙江省温州市十校联合体高三下学期期初联考理科综合试题


理科综合能力测试试卷(3.2)
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 Ca-40 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题 共 120 分) 一、 选择题(本题共 17 小题,每小题 6 分,共 102 分。在每个小题给出的四个选项中,只 有一个选项正确,选对的得分 6 分,选错的得 0 分。 ) 1.下图表示细胞分裂过程中染色体的形态变化,下列有关叙述正确的是 ( A.发生甲→乙过程的细胞正处于 G1 期 B.大肠杆菌的细胞核中也会发生上图变化 C.丙→戊的过程中可发生同源染色体的分离 D.戊阶段细胞的“赤道面”位置上细胞膜向内凹陷,形成环沟。 2.下列关于免疫的叙述,正确的是 A.癌症的发生与人体的免疫功能异常有关 B.效应 B 淋巴细胞不能识别抗原,所以细胞表面没有各种受体 C.免疫应答包括非特异性和特异性两大类 D.成熟 B 淋巴细胞的质膜上有抗原的受体,每个受体有一个抗原结合位点 3.图甲表示受到刺激时神经纤维上的电位变化,图乙表示突触,有关叙述错误的是( A. 轴突膜处于④状态时钠离子通道 处于关闭状态 B. 轴突膜完成⑤过程后膜上仍有离 子的进出 C.当乙酰胆碱与突触后膜的受体结合,就能引起突触后膜去极化 D.a 处兴奋一定会使 b 产生图甲所示的变化 4.研究发现: Graves 病(毒性弥漫性甲状腺肿)的 发病原因是患者所产生的某种抗体与 Y 激素受体结 合, 使甲状腺细胞持续被激发, 产生高水平 X 激素 (如 图所示) ,根据上述研究成果判断,下列有关说法错 误的是 ( ) ) ( ) )

A.抗体与 Y 激素受体结合后,能起到与 Y 激素 相似的功能

B.患者血液中 Y 激素的含量显著高于正常水平 C.患者代谢增强,产热增加,兴奋性较高 D.X 激素的作用遍及全身所有的器官 5.下列关于种群、群落和生态系统的叙述,正确的是 A.若没有自然选择,种群基因频率不会发生改变 B.一个北温带湖泊中的某种藻类呈垂直分布,体现了群落的垂直结构 C.若两个不同地区自然演替都能到森林阶段,则两地气候可以有较大差异 D.各种生态金字塔都可以出现倒金字塔 6.下列有关生物遗传和变异的说法正确的是 ( ) ( )

A.DNA 上的一个个片段代表一个个基因,DNA 碱基的改变称为基因突变 B.参与基因表达的核糖体具有两个 tRNA 的结合位点 C.基因的转录和翻译都需要 RNA 聚合酶的参与 D.染色体畸变都是在染色体断裂后发生 7.下列说法不正确的是 ( )

A.生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量,绿色植物通过光合作用将化学能 转化成生物质能 B.2015 年 8 月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调,上演了年内首场“四连 跌”,但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量 C.我国已能利用 3D 打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造 飞机钛合金结构件,高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛 D.元素分析仪可以确定物质中是否含有 C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素,原子吸收光 谱可以确定物质中含有哪些金属 8.为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是 ( )

A.往装有铁钉的试管中加入 2 mL 水、3 滴稀醋酸和 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到 铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀 B.在一个集气瓶中收集满 CO2 气体,取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持点 燃后迅速投入上述集气瓶中,取出坩埚钳,盖上玻璃片,观察 Mg 条在集气瓶底部燃烧。 C.为比较 Cl 与 S 元素非金属性强弱,相同条件下测定相同浓度 NaCl 溶液和 Na2S 溶液 的 pH 值

D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热,发现试管底部出现灰白色固体,为检验其中的白色 固体为无水硫酸铜,可直接向试管中加入适量水 9.A、B、C、D、E 均为短周期主族元素,B、C、D 在周期表中的位置关系如下图所示.A 元 素的某种同位素原子没有中子,D 元素的原子序数是 C 的 2 倍,E 是短周期主 族元素中半径最大的元素.下列说法不正确的是 A. 简单离子的半径大小关系:B>C>E B. D、E 两种元素形成的化合物,可能含有离子键和共价键 C. A、B、C 三种元素形成的化合物,晶体类型一定相同 D. B、D 分别和 C 形成的化合物,都有可能使溴水或品红溶液褪色 10.下列说法正确的是( ) ( ) B C D

A. 最简式为 C2H4O 的有机物一定可以发生银镜反应 B. 不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成 C. 分子结构中含有 4 个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为:2,2﹣二甲基丙烷 D. 甘油和甲苯只有在物质的量之比 1:1 混合时,充分燃烧后生成的水,才与等质量的 甘油充分燃烧后生成的水相同 11.乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要 中间体。 某同学组装了下图所示的电化学装 置,电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨,左池为氢氧 燃料电池, 右池为用“双极室成对电解法” 生产乙醛酸,关闭 K 后,两极室均可产生乙 醛酸, 其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成 乙醛酸。下列说法不正确的是( )
-

A.电极Ⅱ上的电极反应式:O2+4e +2H2O==4OH
-

B.电极Ⅳ上的电极反应式:HOOC-COOH+2e +2H ==HOOC-CHO+H2O C.乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式: Cl2 + OHC-CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC-CHO D.若有 2 mol H 通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为 1 mol 12.已知草酸为二元弱酸:H2C2O4 HC2O4 + H
- + +

+

Ka 1 ;

HC2O4



C2O4 + H

2-

+

Ka 2 常温


下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4 、 C2O4
2-

三种微粒的物质的量分数(δ )与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的

是(



A.常温下,Ka 1 :Ka 2 =1000 B.将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全 溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液 C.pH=1.2 溶液中: c(K
+

) + c(H

+

) = c(OH ) + c(H2C2O4)



D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的 过程中水的电离度一直增大 13.固体粉末 X 中可能含有 K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3 中的若干种.为 确定该固体粉末的成分,现取 X 进行连续实验,实验过程及产物如下: ( )

根据上述实验,下列说法正确的是 A.固体 X 中一定含有 Fe2O3 C.气体 A、C 一定均为纯净物





B.沉淀 E 可能含有 BaSO3

D.固体 X 可能出现含有 K2SO3、K2CO3 而不含 Na2SO4 的情况 14.用一轻绳将小球 P 系于光滑墙壁上的 O 点,在墙壁和球 P 之间夹有一矩形 物块 Q,如图所示.P、Q 均处于静止状态,则下列相关说法正确的是() A.P 物体受到 3 个力作用 B.Q 物体受到 3 个力作用 C.若绳变短,Q 受到的摩擦力将增大 D.若绳子变长,绳子的拉力将减小 15.如图所示为厦门胡里山炮台的一门大炮。假设炮弹水平射 出,以海平面为重力势能零点,炮弹射出时的动能恰好为重力 势能的 3 倍,不计空气阻力,则炮弹落到海平面时速度方向与 海平面的夹角为 ( )

A.30° C.60°

B.45° D.75°
A

16.某空间区域有竖直方向的电场(图中只画出了一条电场线),一 个质量为 m,电荷量为 q 的带正电的小球,在电场中从 A 点由静 止开始沿电场线竖直向下运动,不计一切阻力,运动过程中物体的 机械能 E 与物体位移 x 关系的图象如图所示,由此可以判断( ) A.物体所处的电场为非匀强电场,场强方向向下 B.物体所处的电场为匀强电场,场强方向向下 C.电场方向向上,且场强不断减小 D.物体一定做加速运动,且加速度不断减小 17.男子体操运动员做“双臂大回环” ,用双手抓住单杠,伸展身体, 以单杠为轴做圆周运动。如图所示,若运动员的质量为 50kg,此过程 中运动员到达最低点是手臂受的总拉力至少约为(忽略空气阻力,

g=10 m/s2 )
A.500N



) C.2500N D.3000N

B.2000N

二、不定项选择题(本题共 3 小题,共 18 分。在每小题给出的四个选项中,至少有一个选 项是符合题目要求的。全部选对得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。 ) 18.下列有关物理学研究问题方法的叙述正确的是() A.根据速度的定义式,当 Δ t 非常小时,就可以表示物体在 t 时刻的瞬时速度,该定 义运用了极限思想法 B.用比值定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例,例如场强 E= , 加速度 a= 都是采用比值定义的 C.探究加速度与力、质量三个物理量之间的定量关系,采用控制变量法研究 D.在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程等分成很多小段,每一小段近 似看做匀速直线运动,然后把各小段的位移相加,这里运用了微元法 19.如图所示,传送带足够长,与水平面间的夹角 α =37°,并以 v=10m/s 的速度逆时 针匀速转动着,在传送带的 A 端轻轻地放一个质量为 m=1kg 的小物体,若已知物体与传送 带之间的动摩擦因数 μ =0.5, (g=10 m/s2 ,sin37°=0.6,cos37°=0.8)则下列有关

F q

F m

说法正确的是(



A.小物体运动第 1s 内加速度大小为 10 m/s2 B.小物体运动 1s 后加速度大小为 2 m/s2 C.在放上小物体的第 1s 内,系统因摩擦产生的热量为 50J D.在放上小物体的第 1s 内,电机至少消耗 70J 电能才能维 持传送带匀速转动 20.如图所示电路中,电源内阻不可忽略,A、B 两灯电阻分别为 R 和 4R。滑动变阻器的滑 片移动到上下电阻 2∶1 的位置时两灯功率相同为 P。当将滑片移动 到最上端,则() A.A 灯变亮,B 灯变暗 B.A 灯变暗,B 灯变亮 C.滑动变阻器的最大电阻为 12R 9 D.A 灯功率等于 P 16 第Ⅱ卷(非选择题 共 180 分) 21. (10 分)在“验证机械能守恒定律”的实验中,小明同学利用传感器设计实验:如 图甲所示,将质量为 m、直径为 d 的金属小球在一定高度 h 由静止释放,小球正下方固定一 台红外线计时器,能自动记录小球挡住红外线的时间 t,改变小球下落高度 h,进行多次重 复实验。此方案验证机械能守恒定律方便快捷。 (1)用螺旋测微器测小球的直径如图乙所示,则小球的直径 d = (2)在处理数据时,计算小球下落 h 高度时速度 v 的表达式为 (3)为直观判断小球下落过程中机械能是否守恒,应作下列哪一个图象? A.h-t 图象
金 属 球 h

A

B

mm; ; ;

1 B.h- 图象 t

C.h-t2 图象

1 D.h- 2 图象 t

发射器 红外线 图甲

接收器 时间显示器

0

5

1 0
图乙

1 5

1 (4)经正确的实验操作,小明发现小球动能增加量 mv2 总是稍小于重力势能减少量 2

mgh,你认为增加释放高度 h 后,两者的差值会
变”) 。

(填“增大”、“缩小”或“不

22. (10 分)(1)用多用电表欧姆挡粗略测量某元件的电阻,选用“×1”挡,测量结果 如图所示,则测得的电阻为______Ω 。 (2)为探究该元件的导电性能(电阻随电压变化 不太大) ,提供了如下器材: A.电流表 A(量程 0.6 A,内阻约 0.9 Ω ) B.电压表 V(量程 3V,内阻约 3 kΩ ) C.滑动变阻器 R1 (10 Ω ,0.3 A) D.滑动变阻器 R2 (1000Ω ,0.1 A) E.电源 E(电动势 3V,内阻约 0.1 Ω ) F.开关 S 及导线若干 ①为保证实验过程中调节方便,实验中滑动变阻器应该选择_______(填写器材序号) ; ②在虚线框内画出实验电路图,要求闭合电键前滑动变阻器放置在合适位置;

③如图中 I、Ⅱ图线,一条为元件真实的 U-I 图线,另一条是本次实验中测得的 U-I 图 线,其中____是本次实验中测得的图线。 23. (16 分)2016 年新春佳节,我市的许多餐厅生意火爆,常常人满为患,为能服务更多的 顾客,服务员需要用最短的时间将菜肴送至顾客处(设菜品送到顾客处速度恰好为零) 。某 次服务员用单手托托盘方式(如图)给 12m 远处的顾客上 菜,要求全程托盘水平。托盘和手、碗之间的摩擦因数分 别为 0.2、0.15,服务员上菜最大速度为 3m/s。假设服务 员加速、减速运动过程中是匀变速直线运动,且可认为最 大静摩擦力等于滑动摩擦力。则:

(1)求服务员运动的最大加速度; (2)服务员上菜所用的最短时间;

24. (20 分)如图所示装置中,区域Ⅰ和Ⅲ中分别有竖直向上和水平向右的匀强电场,电场 强度分别为 E 和 ,Ⅱ区域内有垂直向外的水平匀强磁场,磁感应强度为 B 。一质量为 m、 带电量为 q 的带负电粒子(不计重力)从左边界 O 点正上方的 M 点以速度 v0 水平射入电场, 经水平分界线 OP 上的 A 点与 OP 成 60°角射入Ⅱ区域的 磁场,并垂直竖直边界 CD 进入Ⅲ区域的匀强电场中。 求: (1)粒子在Ⅱ区域匀强磁场中运动的轨道半径 (2)O、M 间的距离 (3)粒子从 M 点出发到第二次通过 CD 边界所经历的时间.

E 2

25. (22 分)如图(a)所示,两个完全相同的“人”字型金属轨道面对面正对着固定在竖 直平面内,间距为 d,它们的上端公共轨道部分保持竖直,下端均通过一小段弯曲轨道与一 段直轨道相连, 底端置于绝缘水平桌面上。 MM′、 PP′ (图中虚线) 之下的直轨道 MN、 M′N′、

PQ、P′Q′长度均为 L 且不光滑(轨道其余部分光滑) ,并与水平方向均构成 37°斜面,在
左边轨道 MM′以下的区域有垂直于斜面向下、磁感强度为 B0 的匀强磁场,在右边轨道 PP′ 以下的区域有平行于斜面但大小未知的匀强磁场 Bx, 其它区域无磁场。 QQ′间连接有阻值为 2R 的定值电阻与电压 传感器(e、f 为传感 器的两条接线) 。另有 长度均为 d 的两根金 属棒甲和乙,它们与

MM′、PP′之下的轨
道间的动摩擦因数均 为 μ =1/8。甲的质量 为 m、电阻为 R;乙的 质量为 2m、 电阻为 2R。

金属轨道电阻不计。 先后进行以下两种操作: 操作Ⅰ:将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧,从某处由静止释放,运动到底端 NN′过程中棒 始终保持水平,且与轨道保持良好电接触,计算机屏幕上显示的电压—时间关系图像 U —t 图如图(b)所示(图中 U 已知) ; 操作Ⅱ:将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧、金属棒乙(图中未画出)紧靠竖直轨道的右侧, 在同一高度将两棒同时由静止释放。 多次改变高度重新由静止释放, 运动中两棒始终保 持水平,发现两棒总是同时到达桌面。 (sin37°=0.6,cos37°=0.8) (1)试求操作Ⅰ中甲到 MM′的速度大小; (2)试求操作Ⅰ全过程定值电阻上产生的热量 Q; (3)试求右边轨道 PP′以下的区域匀强磁场 Bx 的方向和大小。 26. (10 分)已知:

2 RCOOH + 2 CH2 CH2 + O2

O2 催化剂 加热 加压

2 CH2 CHOOCR + 2H2O

葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物 A;B 是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、 E 间的转化关系如下图:

(1)写出 D 中官能团的名称是 (2)写出 A→B 的化学方程式 (3)E 的结构简式 (4)A 和 C 在浓硫酸催化下可发生反应生成 F,写出化学方程式 (5)写出 C 的同分异构体(与 F 结构和化学性质相似) 27. (18 分)

。 。 。 。 。

Ⅰ. (6 分)某钠盐溶液中通入足量氨气,无明显现象.再在所得溶液中通入过量 CO2,产生 大量白色沉淀。 (1)写出氨气的电子式 。 (填编号) 。

(2)该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒

A.Cl



B.Fe

2+

C.SiO3

2﹣

D.AlO2



(3)写出一个通入过量 CO2 时生成白色沉淀的离子方程式



Ⅱ. (12 分)电镀工业中往往产生大量的有毒废水,必须严格处理后才可以排放.某种高浓 度有毒的含 A 离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下:

已知:9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后,产生 8.0g 黑色固体,反应后的气体通过足量澄清石灰 水时, 产生 10.0g 白色沉淀, 最后得到的混合气体除去氧气后, 还剩余标况下密度为 1.25g/L 的气体 1.12L。 (4)沉淀 D 的化学式是 。 。

(5)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式

(6)滤液 C 中还含有微量的 A 离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,试用 离子方程式表示该原理 。 (填 。 。

(7)反应①为制得某种元素的低价 X 离子,从氧化还原反应的角度分析, “能”或“不能”用 Na2SO3 溶液来代替 B 溶液,原因是 (8)设计实验证明所用 Na2SO3 溶液是否变质 28. (15 分)工业生产硝酸铵的流程如下图所示:

(1)硝酸铵的水溶液呈 度大小顺序为:

(填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓 。

(2)已知 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H<0,当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料,分

别在 200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线 如下图。 ①曲线 a 对应的温度是 。 。

②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 A.及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率

B.P 点原料气的平衡转化率接近 100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件 C.上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)=K(Q)>K(N) D.如果 N 点时 c(NH3)=0.2 mol·L ,N 点的化学平衡常数 K≈0.93 (3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以 NH3、CO2 为原料生产尿素,该 反应实际为二步反应: 第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) Δ H=-272 kJ·mol
-1 -1

第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) Δ H=+138 kJ·mol 写出工业上以 NH3、CO2 为原料合成尿素的热化学方程式:

-1

(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨 和 1mol 二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示:

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定,总 反应进行到_________min 时到达平衡。 ②反应进行到 10 min 时测得 CO2 的物质的量如图所示,则用 CO2 表示的第一步反应的速率 v(CO2)= 。

③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数 K 随温度的变化的示意图。 29. (15 分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得: MnO2 熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4 歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表: 20℃ K2CO3 111 KHCO3 33.7 K2SO4 11.1 KMnO4 6.34

s(g/100g 水)

已知 K2MnO4 溶液显绿色,KMnO4 溶液紫红色。 实验流程如下:

请回答: (1)步骤①应在 A.烧杯 中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。 B.蒸发皿 C.瓷坩埚 D.铁坩埚 。

(2)①综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代 CO2 的试剂是 A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸

②当溶液 pH 值达 10~11 时,停止通 CO2;若 CO2 过多,造成的后果是 ③下列监控 K2MnO4 歧化完全的方法或操作可行的是 。



A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全 B.取上层清液少许于试管中,继续通入 CO2,若无沉淀产生,表明反应已歧化完全 C.取上层清液少许于试管中,加入还原剂如亚硫酸钠溶液,若溶液紫红色褪去,表明反 应已歧化完全 D.用 pH 试纸测定溶液的 pH 值,对照标准比色卡,若 pH 为 10~11,表明反应已歧化完 全 (3)烘干时,温度控制在 80℃为宜,理由是 。

(4)通过用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度(质量分数)。 ①实验时先将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,实验室常用的容量瓶的规格有 100mL、250mL 等多种,现配制 90mL 1.5mol·L 的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质 量为 g。 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,若该滴定管用蒸馏 (填“偏大”、 “偏小”或“不变”) 。
-1

②量取 KMnO4 溶液应选用

水洗净后未润洗, 则最终测定结果将

30. (14 分)图 1 为植物光合作用过程示意简图,其中英文大写字母与甲、乙分别表示物质 成分, e 为电子, 数字表示反应过程。 图 2 中曲线 a 是自然状态下一个密闭温室中一天的 CO2 含量变化曲线,假定温室中温度恒定。据图回答:

CO2 光 淀粉



乙 I A F

③ ③

甲 I A
D

E B

B C

e
PSII

PSI


H2O A B
图1 图2

(1)图 1 中,膜的上方为

(结构名称) 。请写出膜上 E 生成 F 的反应式 。

(2)当某种环境因素 X 减弱时,B 浓度明显下降,从而导致过程②催化酶的活性下降,但 同时大多数酶的活性并未受影响; 当减低环境因素 Y 时, 过程②的酶与绝大多数酶的活 性均降低。因此,可以推断影响过程②催化酶的因素 X、Y 分别可能 是 。 。 。

(3)图 2 中,曲线 a 的 BC 段 CO2 含量降低的原因是 曲线 b 是在 17 时到 20 时之间采取某种措施后形成的,该措施是

有人在曲线 b 的 D 点(20 时)后继续维持上述措施谋求更大产量,但是 CO2 含量的变化 却如曲线 c,形成 EF 段的主要原因是 个活的离体叶肉细胞处于 EF 时期,请你推测该细胞溶胶中 CO2 的浓度 (大于/等于/小于)图中 24 时温室中的 CO2 浓度。 。假定某

31. (12 分)蜂毒素是工蜂毒腺分泌的多肽,体外研究发现,蜂毒素对多种癌细胞具有强烈 的杀伤作用。癌细胞在适宜的条件下进行体外培养,能够无限增殖。如图表示癌细胞在一定 浓度的蜂毒素培养液中培养几小时后,DNA 含量不同的细胞数。请据图分析:

图1

图2

图3

(1)据图 1 结果推测,蜂毒素能将癌细胞阻断在有丝分裂的

期。

(2) 研究人员在实验过程中用表格和直方图形式分别记录了实验结果, 但记录表因故遗失, 请根据直方图还原实验结果记录表: (3)研究表明,阻断癌细胞增殖周期可引起细胞凋亡。研究人员为研究蜂毒素对人胃癌细 胞的影响及作用机制,进行了以下实验。 ①方法步骤:a.取若干只相同的培养瓶,分 液并接种等量的离体胃癌细胞。 b. 组并编号,分别加入等量的完全培养

c.培养 48 h 后,检测并统计

,结果如图 2 所示。

d.重复 a、b 步骤,检测凋亡基因(Bax、Bel-2)的表达,结果如图 3 所示。 ②结果分析: 图 2 和图 3 表明蜂毒素对胃癌细胞的作用机制是 。 32. (18 分)下图 A、B 分别为某 XY 型哺乳动物(2n)雌雄正常个体的部分基因分布图,C、 D 为异常个体的基因分布图。 (注:缺少整条染色体的生殖细胞致死,但个体不致死;不考 虑基因间的交叉互换,各类型个体均能进行正常减数分裂。 )

A

B

C

D

有关基因与性状的关系见下表。 M 体大 m 体小 N 奔跑快 n 奔跑慢 L 花斑 l 棕色

(1)控制体型大小和奔跑速度的两对基因 (2)C 个体的变异发生在

(是/否)遵循自由组合定律。 ; ;

分裂中,D 发生的变异类型是

(3)具有 A、B 基因型的雌雄个体交配,得到花斑体色体大奔跑快的个体的概率为 得到花斑体色体大奔跑快且能稳定遗传的概率是 。

(4)若只研究常染色体遗传,现 B 与 D 个体交配得到子一代表现型及其比例是? 请用遗 传图解表示。 (要求写出配子) (5)该动物眼色与多种酶参与催化有关。研究发现,h 基因能控制正常酶 1 合成,与正常 酶 1 比较,失去活性的酶 1 氨基酸序列有两个突变位点,如下图:

据图推测,h 基因突变为 H 基因时,导致②处突变的原因是发生了碱基对的



进一步研究发现,失活的酶 1 相对分子质量明显小于正常酶 1,出现此现象的原因可能是蛋 白质合成 。

2015 学年第二学期温州市十校联合体高三期初联考理科综合试卷化学答案 1.A 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D(42 分)

26. (10 分) (1)酯键(基) 、碳碳双键(2 分)(只写一个得 1 分,写错一个都不给分) (2) (2 分)

CH
(3)

CH2

n

OOCCH3

(2 分) CH3COOCH2CH3+H2O(2 分)

(4)CH3CH2OH+CH3COOH (5)HCOOCH3(2 分)

27. (18 分)Ⅰ. (6 分)


(1)


(2 分) ;
2﹣

(2)B(2 分) ;


(3)CO2+AlO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 或 2CO2+SiO3 +2H2O=H2SiO3↓+2HCO3 (2 分) Ⅱ. (12 分) (4) (5)2CuCN+3O2
﹣ ﹣ +

CuCN; (2 分) 2CuO+N2+2CO2; (2 分)


(6)2CN +5ClO +2H =5Cl +N2↑+2CO2↑+H2O; (2 分) (7)能(1 分) ,因为 Na2SO3 具有还原性,有可能将 Cu 还原为 Cu 离子; (2 分) 取少许 Na2SO3 溶液于试管中,加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若有沉淀生成, 说明 Na2SO3 溶液变质,否则,说明 Na2SO3 溶液未变质。 (或其他合理答案) (3 分)
2+ +

28.(15 分) (1)酸性(1 分); (2)①200℃(2 分) 分) (3)2NH3(g)+CO2(g) (4) ①二 (1 分) 分) ③

c(NO3 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) (2 分) ② ACD (2 分,漏写得 1 分,全对得 2 分,有错不给



+

+



H2O(g)+CO(NH2)2 (s) 55 (1 分)

Δ H=-134kJ/mol(2 分) ② 0.148 mol/(L·min) (2

(2 分)

29. (15 分) (1)D(2 分) ;

(2)①B(2 分)

②CO2 与 K2CO3 溶液反应生成 KHCO3,结晶时会同 KMnO4 一起结晶析出,产品纯度降低(2 分, 答出划线部分即可得分) ③B(2 分)

(3)温度过高,产品受热分解,温度过低,烘干时间长(2 分,答出划线部分即可得分) (4)①18.9g(2 分) ②酸式(1 分) 偏小(2 分)

2015 学年第二学期温州市十校联合体高三期初联考理科综合试卷生物答案

1C

2A

3D

4B

5C
+ + -

6B

30. (1)叶绿体基质, NADP +H +e →NADPH (酶不做要求) (2)光照强度、温度 (3)光合作用速率大于呼吸作用速率 , 补充光照 ,CO2 含量太低 , 等于 31(1)间 (2)

DNA 相 对 细胞数 含量

组别 对照组

实验组(16ug/m)

2C

2C~4C 4C

(实验组对照组或浓度 1 分,2C 等 1 分,组别相对含量细胞数 3 项写对 2 分,组别可以写 出多组亦可,标题不做要求) (3)①a、4 (1 分) 2,4,8 ug/mL 蜂毒素溶液。 b、1 号培养瓶为空白对照,向 2~4 号培养瓶中分别加入等量的 c、胃癌细胞的凋亡率 (1 分)

②蜂毒素能促进 Bax 基因表达和抑制 BeI-2 基因表达(或通过 Bax 基因和 BeI-2 基因表 达) 来诱导胃癌细胞凋亡(也可带上浓度的影响,其他答案合理也给分) 32、 (1)否 (4) (2)有丝、 染色体缺失(染色体结构变异) (3)3/8 0

P

体大奔跑快 MmNn × Mn mN

体小奔跑慢 Mmn Mn m

配子

F1

MMnn Mmn MmNn mmN 体大.慢 体大.慢 体大.快 体小.快 1 : 1 : 1 : 1.慢:体大.快:体小.快 = 2 : 1 : 1 体大

(亲代表现型基因型 1 分,子代基因型表现型 1 分,配子 1 分,比例 1 分)

(5)增添或缺失(答对 1 个得 1 分)

提前终止

2015 学年第二学期十校联合体高三期初联考理科综合试卷物理答案 一、选择题 题号 答案 14 D 15 A 16 C 17 C 18 ACD 19 ABD 20 BC

d 21. (1)17.805mm; (2 分) (2) ; (2 分) t 22. (1)13Ω ③ Ⅱ(2 分) (2 分)

(3) D ; (3 分)(4) 增大(3 分) 。

(2)① C (2 分) ②图略(限流、外接各 2 分) (4 分)

23.解:(1)设碗质量为 m,托盘质量为 M。以最大加速度运动时

24.(20 分)解 : ( 1 )粒 子 在 匀 强 电 场 中 做 类 平 抛 运 动 ,水 平 方 向 做 匀 速 直 线 运 动 , 设 粒 子 过 A 点 时 速 度 为 v, 由类平抛运动的规律知 分) 粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动,由牛顿第二定律得

v=

v0 cos60°

(2

v2 Bqv = m R

(2 分)

所以 (2 分)

R=

2mv 0 qB

( 2) 设 粒 子 在 电 场 中 运 动 时 间 为 t1, 加 速 度 为 a. 则 有 qE=ma v 0 tan60 ° =at 1 即 t1= 3 (2 分)

mv0 qE L=

(2 分) 1 mv 0 at12= 3 2 2qE
2

O、 M 两 点 间 的 距 离 为

(2 分)

( 3) 设 粒 子 在 Ⅱ 区 域 磁 场 中 运 动 时 间 为 t2. 则 由 几 何 关 系 知 轨 道 的 圆 心 角 ∠ AO 1 D=60 °, 则 t 2 = (2 分) 设 粒 子 在 Ⅲ 区 域 电 场 中 运 行 时 间 为 t3, 则 牛 顿 第 二 定 律 得 t1 πm = 6 3qB

a′ =
则 t3=

Eq 2m (4 分)

4mv 0 qE

故 粒 子 从 M 点 出 发 到 第 二 次 通 过 CD 边 界 所 用 时 间 为 t=t 1 +t 2 +t 3 = 3 25. (22 分) 解: (1)

mv0 π m 4mv 0 + + qE 3qB qE

(2 分)

I1 ?

B0 dv1 3R

(2 分)
2 B0 dv1 3

U ? I1 ? 2 R ?

(2 分) (2 分)

3U V1= 2B0d (2)
2U ? 2R 2 B0 dv2 ? B0 dv2 3R 3

(2 分)

对甲棒,由动能定理,有
mgL sin 37? ? ? mgL cos 37? ? Q总 ? 1 1 mv2 2 ? mv12 2 2 ,

(4 分)

式中 Q 总为克服安培力所做的功,转化成了甲、乙棒上产生的热量;

1 27mU 2 Q总 ? mgL ? 2 2 2 8B0 d

(1 分)

2 1 9mU2 Q ? Q总 ? mgL? 2 2 3 3 4B0 d
(3)Bx 沿斜面向下;

(1 分) (2 分)

(两棒由静止释放的高度越高,甲棒进入磁场时的安培力越大,加速度越小,而乙棒只有摩 擦力越大加速度才越小,故乙棒所受安培力应垂直斜面向下) 从不同高度下落两棒总是同时到达桌面,说明两棒运动的加速度时刻相同。 对甲棒,根据牛顿第二定律,有

mg sin ? ? ? mg cos ? ?

B02 d 2v ? ma 2R

(2 分)

对乙棒,根据牛顿第二定律,有
1 B dv 2mg sin ? ? ? (2mg cos ? ? Bx ? ? 0 d ) ? 2ma 2 2R

(2 分)

?

? Bx B0 d v
2

8R
4

?

Bd v 2R

2 0

2

Bx ?

?

B0 ? 32 B0

(2 分)


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