辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 Word版缺答案


2018-2019 学年度高三(10、12)化学月考试题 考试范围:必修一 1、2、3 章;考试时间:100 分钟 本试卷可能用到的相对原子质量 Na23 Cu64 Fe56 O16 C12 最新试卷多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷 金榜题名,高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活,每天睡眠不足六个小时,十二节四十五分钟的课加上早晚自习,每天可以用完一支中性笔,在无数杯速溶咖啡的刺激下,依然活蹦乱跳, 当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时,我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信,相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上,觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些 小目标,比如说今天走 1 万步等,考试之前给自己打气,告诉自己“我一定行”! 温馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。高考保持心平气和,不要紧张, 像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。 的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。 一选择题(每题只有一个选项符合题意每题 3 分,共 60 分。 ) 1.铝不易被腐蚀,其主要原因是 A.铝是一种轻金属 B.铝的金属活动性比镁弱 C.铝具有较高熔点 D.铝易形成致密的氧化物薄膜 2.下列各组溶液中,c( Cl )最大的是( A.250 mL 1 mol/LFeCl3 C.500 mL 1 mol/L KCl ? ) B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2 D.200 mL 1 mol/LCaCl2 3.NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) A.一定条件下,2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA B.在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2,充分反应后得到 NH3 分子数为 NA C.1.0L 的 0.1 mol?L Na2S 溶液中含有的 S 离子数为 0.1NA D.标准状况下,22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA 4.某溶液中含有大量的 Cl 、Br 、I ,若向 l L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2,溶液中 Cl-、Br 、I 的物质的量与通入 Cl2 的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为( Cl2 的体积(标准状况) n(C )/mol n(Br )/mol 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 -1 2- ) 11.2L 2.0 2.8 22.4L 3.0 1.8 5.6L 1.5 3.0 n(I )/mol 一 x 0 0 A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足,无法计算 5..分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行 分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,不正确 的组合是( ... 选项 A B C D 甲 纯净物 非电解质 弱电解质 强电解质 乙、丙、丁 液氯、FeO·Fe2O3、明矾 CO2、SO2、乙醇 CH3COOH 、氨水、H2O HCl、NaOH、BaSO4 ) 6.xR +yH +O2 mR +nH2O 中,对 m 和 R 、R 判断正确的是 A.m = 4,R 是氧化剂 C.m = 4,R 是还原剂 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ 3+ B.2m = y,R 是氧化产物 D.m = y/2,R 是还原产物 3+ 3+ 7.已知 14.2g X 气体在标准状况下的体积是 4.48L,则 X 气体的摩尔质量是 A.71g B.71 C.71g /mol D.142g /mol ) 8.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是( A.粉笔灰 B.冰块 C.食盐 D.色拉油 9.向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素主要存在的 形式是 A.Al 和 Al(OH)3 3+ B.Al(OH)3 C.Al(OH)3 和 AlO2 D.AlO2 - 10.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( A.CO + H2O高温 CO2 + H2 = B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO C.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ D.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ) 11.已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3 ― →AsO4 +SO4 +NO↑+______K(未配平),下列说 法错误的是( )。 — 3— 2— A.配平后水的化学计量数为 4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶28 D.氧化产物为 AsO4 和 SO4 3— 2— 12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH 跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 A.LiH 的水溶液显中性 C.LiH 是一种强氧化剂 B.LiH 中的氢离子可以被还原生成氢气 D.LiH 中氢离子比锂离子的半径大 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应: NH+ 4 +OH = NH3↑+H2O B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH?= AlO? 2 +H2? 2? C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH?+CO2= CO 3 +H2O - D.Fe2?SO4?3 的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe +H2S=Fe +S?+2H 3+ 2+ + 14.向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的 CO2 气体 与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2 的溶解和 HCl

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