宁夏育才中学2016届高三上学期第二次月考化学试题.doc


宁夏育才中学 2016 届高三年级 第二次月考化学试卷 第I卷(选择题 共42分)

一.选择题(本题共21小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( A. 化合反应 B. 分解反应 ) D. 复分解反应

C. 置换反应

2.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料,目前已广泛应用于催化剂及军事技术 中,如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ ) D.①③④

3.下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是( A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2

D.CuO )

4.在下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( A.C+ H2O CO+ H2

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O=4HF+O2 )

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.实验室保存下列药品的方法,正确的是 ( A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞 D.氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯贮存在钢瓶里 6.下列有关实验的做法错误的是( ) A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 B.除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3,可加入过量的铁粉,完全反应后过滤 C.用渗析的方法可除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 Cl


D.加入适量的 NaOH 可除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 7.下列有关实验的说法正确的是( )

A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定 C.制备 Fe(OH)3 胶体,通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中 D.欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4 溶液,将 l0 g ZnSO4· 7H2O 溶解在 90 g 水中 8.下列实验方法合理的是( )

A.可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D.为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等 9.下列有关实验的叙述中,正确的是( )

A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,点在润湿的 PH 试纸上测定其 PH C.用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体体积的数值时,俯视读数导致读数偏小 10.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能 完成的实验是( .. )

A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去 C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验 11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( 选项 A. 应后滴加 KSCN 溶液 B. 将铜粉加入 1.0mol· L 1Fe2(SO4)3


) 结论 稀硝酸将 Fe 氧化为

实验 将稀硝酸加入过量铁粉中, 充分反

现象 有气体生成,溶液呈血红色

Fe3



溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 C. 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将 0.1mol· L 1MgSO4 溶液滴入


熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

先有白色沉淀生成后变为 浅蓝色沉淀

D.

NaOH 溶液至不再有沉淀产生, 再 滴加 0.1mol· L 1CuSO4 溶液


Cu(OH)2 的溶解度比 Mg(OH)2 的小 )

12.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是(

13.某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 B.将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中,观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C.将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将 Mg (OH)2 沉淀转入蒸发皿中,加热可得 MgO 固体 14.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子 B.1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子 C.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA D.3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8NA 个电子 15.下列反应的离子方程式正确的是(





A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag =Zn2 +Ag B.Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2Fe3 +2I =2Fe2 +I2
+ - +

C.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na +OH +H2↑ D.NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液:HCO3 +Ba2 +OH =BaCO3↓+H2O
- + -





16.在溶液中加入适量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3



B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 )

17.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后,得到的O2最多的是( A.KClO3(加MnO2催化剂,加热) C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)

B.KMnO4(加热) D.HgO(加热)

18.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应 Al2O3+N2 +3C
高温

2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是(



A. N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 C.AlN 中氮元素的化合价为+3

B.上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 D.AlN 的摩尔质量为 41g

19.下列溶液中的 c(Cl—)与 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 c(Cl—)相等的是( A.150mL 1mol/L 氯化钠溶液 C.150mL 1.5mol/L 氯化钾溶液 B.75mL 2mol/L 氯化镁溶液 D.75mL 1mol/L 氯化铁溶液



20.某溶液中大量存在以下五种离子:NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为 n (NO3—) :n(SO42—) :n(Fe3+) :n(H+) :n(M)=2:3:1:3:1,则 M 可能为( A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO32— D.Ba2+ )

21.常温下,向含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液中逐滴加入含 a mol 溶质的 NaOH 溶液,恰好使溶 液的 pH=7,下列叙述错误的是(
+ -

) B.a/2 mol>沉淀的物质的量>0 D.溶液中 n(SO2 4 )=a/2 mol


A.反应后溶液中 c(Na )=2c(SO2 4 ) C.沉淀的质量为 49 a g

第 II 卷(非选择题
二.非选择题(本题共4小题,共58分)

共 58 分)

22. ( 15 分) 下图是无机物 A~M 在一定条件下的转化关系 (部分产物及反应条件未列出) 。 其中,I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K 是一种红棕色气体。

请填写下列空白: (1)在周期表中,组成单质 G 的元素是 (2) 写出反应⑦的化学方程式 ______。 (3)在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______(填写序号) 。 (4)写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况:__________ _____ (填元素符号)位于第____周期_____族。 ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4 (高铁

酸钾) .同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的化学方程式是:



23.(15 分)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物,实验室以孔雀石 为原料制备 CuSO4· 5H2O 及 CaCO3,步骤如下:

请回答下列问题: (1)溶液 A 中的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+:实验步骤中试剂①为 给试剂中选择,填代号) ,写出此步骤中的离子方程式 验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 a.KMnO4 b.(NH4)2S (从下列所给试剂中选择,填代号) 。 c.H2O2 、 d.KSCN 、过滤等操作。除烧杯、 (从下列所 ,检

(2)由溶液 C 获得 CuSO4· 5H2O,需要经过 漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器 是 、 。

,该仪器在此操作中的主要作用

(3)制备 CaCO3 时,应向 CaCl2 溶液中先通入(或先加入) 出此过程的化学方程式 选用下列 装置回收(填代号).

(填化学式) ,写

, 若实验过程中有氨气逸出、 应

24.(13 分)在 Na 浓度为 0.5 mol· L 阳离子 阴离子 K




-1

的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。 Ag


Mg2




Ba2




NO3



CO2 3

SiO2 3

SO2 4



现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 Ⅰ 实验内容 向该溶液中加入足量稀盐酸 将Ⅰ的反应混合液过滤, 对沉淀洗涤、 灼 烧至恒重,称量所得固体质量 实验结果 产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体 固体质量为 2.4 g





向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液

无明显现象

请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果, 一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。 阴离子 c/(mol· L 1)


NO3



CO2 3



SiO2 3



SO2 4



(4)判断 K 是否存在, 若存在求其最小浓度, 若不存在说明理由: _______________________。 25.(15 分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究: 查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、 氢氧化铝组成; 牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验:取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液,过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式 是 。 。



(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充 分反应后,测定 C 中生成的 BaCO 3 沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题: (3) 实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外,还有: ________ (4)C 中反应生成 BaCO2 的离子方程式是___ _______________。

(5)下列各项措施中,能提高测定准确度的是_________(填标号) 。 a.在加入盐酸之前,应排净装置内的 CO2 气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在 A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在 B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (6)实验中准确称取 8.00 g 样品三份,进行三次测定,测得 BaCO2 平均质量为 3.94 g。则

样品中碳酸钙的质量分数为__________。 (7)有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量,只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量 差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是 ______.

宁夏育才中学 2016 届高三第二次月考化学试题参考答案
一、选择题(每小题 2 分,共 42 分) 1-5:CBCAB 6-10:DAADA 11-15:DDBDD 16-21:BABDBC 二、非选择题(共 58 分) 22.( 15 分) ( l )Fe、四(或 4 )、VIII (各 1 分) ( 2 ) Fe2O3+2Al
高温

Al2O3+Fe、 l :2 (各 2 分)

( 3 )③ (2 分) ( 4 ) 3Fe2+ + NO3


+ 4H+ + = 3Fe3+ + NO↑+2H2O (方程式 2 分,电子转移 1 分,共 3 分)
高温

( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O (3 分)

23.(15 分) (除方程式 2 分,其它各 1 分) (1)c、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、d (2)加热蒸发、冷却结晶、玻璃棒;搅拌、引流 (3)NH3· H2O、CaCl2+CO2+2NH3· H2O =CaCO3↓+2NH4Cl+ H2O、b; 24.(13 分) (1)Ag 、Mg2 、Ba2 (3 分)
+ + +

(2)SiO2 3 +2H ===H2SiO3↓(2 分)
- +

(3)如表(每空 1 分) 阴离子 NO3


CO2 3



SiO2 3



SO2 4



c/(mol· L 1)





0.25

0.4

0

(4)存在,最小浓度为 0.8 mol· L 1(4 分) 25.(15 分) (除最后一空 3 分外,其余均为 2 分) (1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2)通入二氧化碳气体有白色沉淀生成,加入盐酸有气体放出,沉淀溶解。 (3)将生成的二氧化碳全部排入 C 中,以便被氢氧化钡溶液完全吸收。 (4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O (5)ab (6)25%

(7)B 中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置 C 中。


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