北京市昌平区新学道临川学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题


2018?2019 学年下学期第一次月考 高二化学
(考试时间:90 分钟 试卷满分:100 分) 注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围:人教选修 4 第 1?2 章。 5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 一、选择题:本题共 18 个小题,每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是
A.铝粉与氧化铁反应 B.氯化铵晶体与 Ba(OH)2·8H2O 反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应 2.已知反应 X + Y = M + N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 B.因为该反应是吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.X 的能量一定低于 M 的能量,Y 的能量一定低于 N 的能量 D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量 3.下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是
4.5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L?1的稀硫酸中,2 min时铁粉刚好溶解,下列表示
-1-

这个反应的速率正确的是

A.v(Fe)=0.5 mol·L?1·min?1 C.v(H2SO4)=0.5 mol·L?1·min?1

B.v(H2SO4)=1 mol·L?1·min?1 D.v(FeSO4)=1 mol·L?1·min?1

5.对已达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

6.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

A.氨水应密闭保存,放置于低温处

B.对 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使气体颜色变深

C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO,当加入 AgNO3 溶液后,溶液颜色变浅

7.对于反应 CH2=CH2+H2→CH3CH3,反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.此反应不属于氧化还原反应

B.此反应的 Δ H<0

C.此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和

D.1 分子乙烯和 1 分子氢气的键能总和大于 1 分子乙烷的键能总和

8.可逆反应 aA(g)+bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是

A.av 正(A)=bv 正(B) C.av 正(C)=cv 正(A)

B.bv 正(A)=av 逆(B) D.av 正(A)=bv 逆(B)

9.下列物质都能与金属钠反应放出 H2,产生 H2 的速率排序正确的是

①C2H5OH

②NaOH 溶液

③醋酸溶液

A.③﹥②﹥①

B.②﹥①﹥③

C.①﹥②﹥③

D.③﹥①﹥②

10.P4S3 是黄色或淡黄色结晶或粉末,无臭、无味、易燃、有毒,遇潮气发生分解,分子结构如图 所示,已知其燃烧热 Δ H=?3 677 kJ/mol(P 被氧化为 P4O10),下列有关 P4S3 的说法中不正确的



-2-

A.分子中磷元素显+3 价 B.分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 C.热化学方程式为 P4S3(s)+8O2(g)P4O10(s)+3SO2(g) Δ H=?3 677 kJ/mol D.分子中存在极性键与非极性键 11.下表中列出了 25 ℃、101 kPa 时一些物质的燃烧热数据:

物质

CH4(g) CH3OCH3(g) H2(g)

燃烧热

/(kJ·mol 890.3 1 453.0 285.8 1 299.6

?1)

已知:①1 mol 液态水变为气态水要吸收 44.0 kJ 的热量;

②键能:C—H 键 413.4 kJ·mol?1、H—H 键 436.0 kJ·mol?1。

下列叙述错误的是

A.CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) Δ H=?1 453.0 kJ·mol?1 B.键的键能为 786.0 kJ·mol?1

C.2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) Δ H=?283.6 kJ·mol?1 D.H2O(g)H2O(l) Δ H=?44.0 kJ·mol?1

12.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移

动的是

A.反应混合物的浓度

B.反应体系的压强

C.正、逆反应的速率

D.反应物的转化率

13.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的 SO2 和 O2,在相同温度下发生反应:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持

压强不变,若甲容器中 SO2 的转化率为 p%,则乙容器中 SO2 的转化率为

A.等于 p%

B.大于 p%

C.小于 p%

D.无法判断

14.将 V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶 液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为 22 ℃
-3-

B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 15.一定温度下,在容积为 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量(n)随时间(t) 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.反应从开始到 10 s 时,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol·L?1·s?1 B.反应从开始到 10 s 时,X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L?1 C.反应从开始到 10 s 时,Y 的转化率为 79.0% D.反应的化学方程式为 X(g)+Y(g) Z(g) 16.反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强 p1>p2,x 轴表示温度,y 轴表示平衡时混合气体中 G 的体积分数。据此可判断

①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a<b

A.①③

B.①④

C.②③

D.②④

17.已知 H2S 与 CO2 在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) Δ H=?Q kJ·mol?1(Q>0)。

在温度为 T1 时,将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中,经过 4 min 反

应达到平衡,平衡时 H2O(g)的物质的量分数为 2%,则下列说法不正确的是

A.CO2 的平衡转化率 α =2.5% B.0~4 min 内用 H2S 表示该反应的速率为 0.001 mol·L?1·min?1

C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为 0.01Q kJ

D.其他条件不变,若该反应在温度为 T2 条件下进行,达到平衡所需时间小于 4 min,则 T1<T2

18.向一体积不变的密闭容器中加入 2 mol A、0.6 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件

下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为 t2 时刻后改变反应条件,平衡

体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知 t3-t4

阶段为使用催化剂;图一中 t0-t1 阶段 c(B)未画出。

下列说法不正确的是 A.此温度下该反应的化学方程式为 2A(g)+B(s)3C(g)
-4-

B.t4-t5 阶段改变的条件为减小压强 C.B 的起始物质的量为 1.0 mol D.在相同条件下,若起始时容器中加入 a mol A、b mol B 和 c mol C,要达到 t1 时刻同 样的平衡,a、b、c 要满足的条件为 a+2c/3=2.4 和 b+c/3=1.2
第Ⅱ卷 二、非选择题:包括第 19 题~第 23 题五个大题,共 46 分。 19.(7 分)据报道,地暖加热可能会导致室内甲醛的含量升高。地板胶黏剂中含有一定量的
甲醛,甲醛对人体有害,但甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢来制备。 甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是

(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)过程(Ⅰ)与过程(Ⅱ)的反应热是否相同?

(填“相同”或“不相

同”),原因是



(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程

式:



(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中,如果要使反应温度维持在 700 ℃,需向体系中

通入空气,则进料甲醇与空气的物质的量的理论比值为

[假设:

H2(g)+O2(g)H2O(g) Δ H= ?a kJ·mol?1,空气中氧气的体积分数为 20%]。

20.(7 分)如图所示,在 800 mL 的大烧杯中放入碎纸屑把盛有 50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸的

100 mL 烧杯放到大烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过

盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计,测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL

0.55 mol·L-1 NaOH 溶液,盖好盖子,搅拌溶液,观察温度的变化。当温度保持稳定时,

记录读数,取出装有反应液的烧杯,倒出溶液,清洗干净,保持内外杯壁干燥。重复进

行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是 ________________________________________________。 (2)要重复进行三次实验的目的是 ________________________________________________。
-5-

(3)烧杯若不盖泡沫塑料板,求得的中和热数值将_______________ (填“偏大”“偏

小”或“无影响”)。

(4)实验中若改用 60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸和 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行上

述反应,与上述实验相比,所放出的热量

(填“相等”或“不相等”),所

求中和热

( 填 “ 相 等 ” 或 “ 不 相 等 ”) , 理 由 是

________________________________________________。

(5)三次实验测得的数据中,起始时盐酸与 NaOH 溶液温度相同,而终止温度与起始温

度之差(t2-t1)分别为①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.5 ℃。则最终代入计算式的温度

差的平均值为

℃。

21.(5 分)某温度时,X、Y、Z 在一个容积为 2 L 的密闭容器中反应,这三种物质的物质的

量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为



(2)在前 2 min 内,气体 Z 的化学反应速率为



(3)若 X、Y、Z 均为气体,反应达到平衡时:

①压强是开始时的

倍;

②若此时将容器的容积减小为原来的,再次达到平衡时,容器内温度升高(容器不

与外界进行热交换),则该反应的正反应为

(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)若上述反应在第 2 min 后的 t1~t6 内反应速率与反应时间的关系如下,在每一时刻均

只改变一个条件,则



A.在 t1 时增大了压强 B.在 t3 时加入了催化剂 C.在 t4 时降低了温度 D.在 t2~t3 时 X 的转化率最高 22.(13 分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢 气的生成速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ________________________________________________。
-6-

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 __________________________________________。
(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液,可与上述实验中 CuSO4 溶液 起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________(答两种)。 (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实
验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生 的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和 CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=________,V9=________。 ②反应一段时间后,实验 E 中的金属呈________色;

③该同学最后得出的结论为:当加入少量 CuSO4 溶液时,生成氢气的速率会大大提 高,但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢

气生成速率下降的主要原因

________________________________________________________。

23.(14 分)汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究

的热门课题。请回答下列问题:

(1)已知:CO 的燃烧热为 283.0 kJ·mol?1,N2(g)+2O2(g)2NO2(g) Δ H=64 kJ·mol?1,

则 NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) Δ H=

kJ·mol?1,若该反应中有 14 g

还原剂发生反应,则转移电子

mol。

(2)使汽车排放的 CO 和 NO 在一定条件下发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可

有效地减少空气污染。若在一定温度下,将 6 mol NO、8 mol CO 充入 10 L 固定容

积的容器中发生上述反应,反应过程中各物质的浓度变化如图 1 所示。

①该反应的化学平衡常数 K=

。NO 的平衡转化率=


-7-

②15 min 时,若改变反应条件,导致 CO 浓度发生如图 1 所示的变化,则改变的条

件可能是

(填标号)。

a.缩小容器体积 b.增加 CO2 的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化



③当 NO 与 CO 的起始浓度相等时,体系中 NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如

图 2 所示,则下列说法正确的是

(填标号)。

A.该反应 Δ H<0

B.p1<p2<p3

C.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大

D.温度不变,增大压强,平衡常数增大

④以下说法中能判断反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是

(填

标号)。

A.反应物和生成物的物质的量相等

B.单位时间内生成 1 mol NO 同时生成 1 mol CO2

C.混合气体压强不再发生变化

D.NO 的浓度不再变化

⑤向反应容器中再分别充入下列气体,能使 NO 转化率增大的是

(填标号)。

A.O2

B.N2

C.CO

D.NO

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高二月考化学答案 选择题 1-5BBCCC 6-10BDBAA 11-15BDBBC 16-18DAA
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