化学-吉林省松原市扶余市第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试试题(解析版)


吉林省扶余市第一中学 2016-2017 学年高一下学期 期末考试化学试题 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束后,只交答题纸和 答题卡,试题自己保留。(考试时间:90 分钟。试卷总分:100 分)。 第 I 卷 (54 分) 可能用到的相对原子质量:H:1 Li: 7 0:16 Mn :55 Zn:65 一.选择题(共 18 小题,每题 3 分,共 54 分。每题只有 1 个选项符合题意) 1.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从 金属铀中提取 235 其主要成分是具有低水平放射性的 238 下列有关 238 92 U 以后的副产品, 92 U 。 92 U 的说法中不正确的是( A.电子数为 92 ) 235 C.质子数为 92 D. 238 92 U 与 92 U 互为同素异形体 B.质量数为 238 2.下列过程中共价键被破坏的是( A.HCl 晶体溶于水 C.冰熔化为液态水 ) B.酒精挥发 D.NaCl 晶体受热熔化 ) 3.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是放热反应的是( A.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应 C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 B.铝与稀盐酸 D.氧化铁和稀盐酸的反应 4.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中 ? 和○代表不同元素的 原子。关于此反应说法错误的是( ) A.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 5.在 2A+B B.一定属于放热反应 D.一定属于分解反应 ) 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是( A.v(A)=0.5mol/(L· s) B.v(B)=0.2mol/(L· s) C.v(C)=0.9mol/(L· s) D.v(D)=1mol/(L· s) 6.如图所示原电池装置中,电解质溶液为硫酸,下列有关叙述错误的是( ) 1 A.产生 1 g H2,消耗锌的质量 65 g B.供电时的总反应为:Zn+2H+═Zn2++H2↑ C.该装置不可实现化学能全部转化为电能 D.铜做正极发生还原反应 TiO 2 7.TiO2 在光照射下可使水分解:2H2O ==== 2H2↑+O2↑,该过程类似植物的光合作用。下 光 图是光照射下 TiO2 分解水的装置示意图。下列叙述正确的是( ) A.该装置将光能只转化为电能 B.TiO2 电极上发生的反应为:2H +2e ===H2↑ C.该装置工作时,电流由 TiO2 电极经 R 流向铂电极 D.该装置工作时,TiO2 电极附近溶液的 pH 变小 8.在 25℃、101 kPa 条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、670.3 kJ/mol,则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( A.-688.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-191 kJ/mol D.+488.3 kJ/mol Fe(s)+CO2(g) △H=a ) + - 9.在 1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) kJ/mol(a >0) ,下列有关该反应的说法正确的是( A. 若生成 1 mol Fe,则吸收的热量小于 a kJ ) B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率加快,则化学平衡正向移动 D. 若增大压强反应向正反应方向进行 C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 2 10.干电池的负极反应是:Zn –2e = Zn 2 ,现以干电池作电源电解 33.4g 34%的硝酸钾溶 + 液,一段时间后,测得溶液中溶质的质量分数为 37.8%,则干电池中消耗锌的物质的量为 ( ) 。 B.0.05mol + A.0.3mol C.0.2mol D.0.1mol ) 11. 核内中子数为 N 的 R2 离子, 质量数为 A, 则 n g 它的氧化物所含质子的物质的量是 ( A. n ( A ? N ? 8)mol A ? 16 C. ( A ? N ? 2)m ol n ( A ? N ? 10 )mol A ? 16 n D. ( A ? N ? 6)mol A B. 12.A、B、C、D 为四种短周期元素,已知 A、C 同主族,B、C、D 同周期;A 的气态氢 化物比 C 的气态氢化物稳定;B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强;B 的阳离子比 C 的阴离 子少一个电子层。下列叙述正确的是( A.原子序数:A>D>B>C C.原子序数:C>D>B>A ) B.原子半径:D>B>C>A D.简单离子半径:A>B>C>D + + + + 13.以 Pt 为电极,电解含有 0.10 mol M 和 0.1 mol N3 (M 、N3 均为金属阳离子)的溶液, 阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对 离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中 H 为氢离子)( + ) A.M < H < N3 + + + B.M >N3 >H + + + C.N3 < H < M + + + D.条件不足,无法确定 14.已知下列两个热化学方程式: H2(g) + 1/2 O2(g) C3H8(g) + 5O2(g) H2O(l) △H=-300KJ· mol -1 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2000.0 KJ· mol -1 实验测得氢气的丙烷的混合气体共 5mol,完全燃烧时放热 5000KJ,则混合气体中氢气和丙 烷的体积比约为( A.7:10 B.3:1 ) C.10:7 D.1:3 15.在一定条件下,将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中, 发

相关文档

化学-吉林省松原市扶余市第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试试题
吉林省松原市扶余县第一中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
【化学】吉林省松原市扶余县第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试试题
化学-吉林省松原市扶余市第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试试题
【化学】吉林省松原市扶余县第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题
电脑版