北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析


北京市昌平临川育人学校 2017-2018 学年高二上学期期中考 试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题,共 54 分) 单项选择题(共 18 小题,每小题只有一个正确选项。每小题 3 分,共 54 分。 ) 1. 决定化学反应速率的主要因素是( A. 反应物的浓度 C. 反应物的性质 【答案】C ) C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 B. 反应体系内的压强 D. 反应物的状态 考点:本题考查化学反应速率。 2. 反应 2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后,SO3 的浓度增加了 0.4mol/L,在这段时间 ) s) 内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L· ,则这段时间为( A. 0.1 s 【答案】D B. 2.5s C. 10s D. 5s SO3 的浓度增加了 0.4mol/L, 【解析】 试题分析: 所以 O2 浓度减小 0.2mol/L, 根据 ,t=5s,故 D 正确。 考点:本题考查化学反应速率。 3. 恒温下,反应 aX(g) , bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的 1/2, 且达到新的平衡状态时,X 的物质的量浓度从 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L,下列判断正确的 是( ) B. a<b+c C. a=b+c D. a=b=c A. a>b+c 【答案】A 考点:化学平衡的影响因素 4. 已知 450℃时,反应 H2(g)+I2(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( A. 50 B. 0.02 C. 100 2HI(g)的 K=50, 由此推测在 450℃时,反应 2HI(g) ) D. 无法确定 【答案】B 【解析】试题分析:对于同一可逆反应,相同温度下, 正、逆两个方向的平衡常数互为倒数, 已知 450℃时,反应 H2(g)+I2(g) (g) 2HI(g)的 K=50,所以在 450℃时,反应 2HI H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 1÷50=0.02,答案选 B。 考点:考查化学平衡常数计算 mol-1 5. 已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ· (2)CH3OH(g) = CH3OH(l) mol △H2=-Q2 kJ· -1 (3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) mol-1 △H3=-Q3 kJ· (Q1、Q2、Q3 均大于 0)若要使 1mol 液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为 (单位:kJ)( A. Q1+ Q2 + Q3 【答案】B 【解析】已知(1)H2O(g) = H2O(l) (2)CH3OH(g) = CH3OH(l) ΔH1=-Q1 kJ· mol-1 -1 ) B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3) mol △H2=-Q2 kJ· (3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) mol-1 △H3=-Q3 kJ· 3 2+①× 4 得: 2CH3OH +3O2 ═2CO2 +4H2O △ H=△ H3 由盖斯定律可知, ③-②× (l) (g) (g) (l) - △ H22-△ H3=-(Q3-2Q2+4Q1)kJ· mol-1,1mol 液态甲醇完全燃烧放出热量为 × mol-1=(0.5Q3-Q2+2Q1)kJ。故选 B。 (Q3-2Q2+4Q1)kJ· 6. 可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1 ) 时改变某一条件,反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是( A. 维持温度、反应体系体积不变,t1 时充入 SO3(g) B. 维持压强不变,t1 时升高反应体系温度 C. 维持温度不变,t1 时扩大反应体系体积 D. 维持温度、容器体积不变,t1 时充入 SO3(g),同时减少 SO2 【答案】D 【解析】A、维持温度、反应体系体积不变,t1 时充入 SO3(g) ,此时逆反应速率增大,正 反应速率瞬间不变,故 A 错误;B、维持压强不变,t1 时升高反应体系温度,正逆反应速率 都增大,不符合,故 B 错误;C、维持温度不变,t1 时扩大反应体系体积,反应物和生成物 的浓度都减小,正逆反应速率都减小,故 C 错误;D、维持温度、容器体积不变,t1 时充入 SO3(g)同时减少 SO2,该时刻反应物的浓度减小,生成物的浓度增大,则逆反应速率增大, 正反应速率减小,故 D 正确。故选 D。 点睛:本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象,解题关键:正逆反应速率的变化与影响 反应速率的因素间关系;易错点:A,充入 SO3(g)时逆反应速率增大,正反应速率瞬间 不变。 7. 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是( ①用 HF 溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液 pH 为 2.3 ⑤ HF 与水能以任意比混溶 A. ①② 【答案】D 【解析】①导电性强弱主要与离子浓度有关,离子浓度大,导电能力强,离子浓度小,导电 能力弱,用 HF 溶液做导电性实验,灯泡很暗,不能说明 HF 是弱酸,故①错误;②HF 与 NaCl 不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件,与 HF 是弱酸无关,故②错误;③ L- 的 HF 溶液的 pH 应为 1,而该溶液的 PH 为 2.3,说明 如果 HF 为强酸,常温下 0.1mol· HF 部分电离是弱酸,故③正确;④HF 能与 Na2CO3 溶液反应,产生 CO2 气体说明 HF 的酸 1 ) ②HF 与 NaCl 不能发生反应; ④HF 能与 Na2CO3 溶液反应,产生 CO2 ⑥1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 D.

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